Question

常温下把pH=11的NaOH溶液加水稀释到原浓度的一半，溶液的pH为（　　）（注：lg2=0.3，lg3=0.48，lg5=0.7）

• A、11
• B、5.5
• C、11.3
• D、10.7

Answer 1

分析：先利用pH=-lgC〔H⁺〕求出pH=11的NaOH溶液中氢离子的浓度，然后根据K_W=C〔H⁺〕×C〔OH^-〕求出C〔OH^-〕，令稀释后的氢氧化钠溶液的浓度为c，加水稀释到原浓度的一半，据此计算C〔OH^-〕，再根据K_W=C〔H⁺〕×C〔OH^-〕求出C〔H⁺〕，利用pH=-lgC〔H⁺〕即可解答．

解答：解：常温下把pH=11的NaOH溶液，pH=-lgc〔H⁺〕=11，c〔H⁺〕=1×10^-11mol/L，C〔OH^-〕=

KW

C(H+)

=10^-3 mol/L，加水稀释到原浓度的一半，稀释后c〔OH^-〕=5=×10^-4 mol/L，c〔H⁺〕=

1×10-14

5×10-4

mol/L=2×10^-11mol/L，溶液的pH=-lgc〔H⁺〕=11-lg2=10.7，
故选：D．

点评：本题考查了溶液PH的计算，掌握物质的量浓度与PH关系是解答的关键计算，题目难度不大，注意理解PH的定义．