题目内容
【题目】下表列出了前20号元素中的某些元素性质的一些数据：
元素 性质 | A | B | C | D | E | F | G | H | I | J |
原子半径 （10－10m） | 1.02 | 2.27 | 0.74 | 1.43 | 0.77 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 1.17 |
最高 价态 | ＋6 | ＋1 | — | ＋3 | ＋4 | ＋5 | ＋7 | ＋1 | ＋5 | ＋4 |
最低 价态 | －2 | — | －2 | — | －4 | －3 | －1 | — | －3 | －4 |
（1）以上10种元素中，电负性最大的是________（填元素符号）。
（2）写出下列有关反应的化学方程式：
①E的单质与I元素的最高价氧化物对应的水化物浓溶液反应方程式：________________。
②B2C2与EC2反应：________________________。
（3）比元素B原子序数大10的元素的原子的电子排布式是________。
（4）C和I相比较，非金属性较弱的是_____（填元素名称）。
【答案】 O C+4HNO3（浓）=CO2↑+4NO2↑+3H2O 2K2O2+2CO2=2K2CO3+O2 1s22s22p63s23p63d104s1或者[Ar]3d104s1 氮
【解析】由A、C的化合价可知，C只有负价，则C为O，A为S，由化合价及半径可知，B为K、H为Na，D为Al，E为C、J为Si，F为P、I为N，G为Cl。则
（1）非金属性越强，电负性越大，以上10种元素中，电负性最大的是O；（2）①E的单质与I元素的最高价氧化物对应的水化物反应的方程式为C+4HNO3（浓）
CO2↑+4NO2↑+3H2O；②B2C2与EC2反应为2K2O2+2CO2=2K2CO3+O2；（3）比元素B原子序数大10的元素是铜，原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1或者[Ar]3d104s1；（4）同周期从左向右非金属性增强，C和I相比较，非金属性较弱的是氮。
【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应:
，其化学平衡常数
与温度的关系如下表:
℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
请回答下列问题:
（1）该反应的化学平衡常数表达式为
________.
（2）该反应的逆反应为________反应(选填“吸热”或“放热”).
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________.
a.容器内压强不变
b.混合气体中
不变
c.
d.
（4）某温度下，平衡浓度符合
，试判断此时的温度为________℃.
【题目】控制变量是科学研究的重要方法。相同质量的锌粉与足量稀硫酸分别在下列条件下发生反应，开始阶段化学反应速率最大的是( )
选项 | A | B | C | D |
c(H2SO4)/(mol·L-1) | 0.5 | 2 | 0.5 | 2 |
t/℃ | 20 | 20 | 50 | 50 |
A.AB.BC.CD.D