题目内容
【题目】向体积为0.5L的AlCl3溶液中逐渐加入某浓度的NaOH溶液,得到的沉淀随NaOH溶液体积的变化如右图所示。下列结果不正确的是( )
A. 反应过程中,沉淀最多时的质量为78g
B. 反应过程中,Al3+离子有1/3转化为Al(OH) 3沉淀,则加入的NaOH溶液的体积可能为3.5L
C. AlCl3溶液的浓度为2.0mol/L
D. 当V(NaOH)=4.0L时,得到的溶液中Na+、Cl-浓度一定不相等
【答案】B
【解析】A.由图可知,沉淀最多为1.00mol,其质量为1mol×78g/mol=78g,故A正确;B.由图可知,沉淀最多为1.00mol,根据铝元素守恒,所以含有AlCl3的物质的量是1mol,反应过程中,Al3+离子有转化为Al(OH)3沉淀,即
molAl3+转化为沉淀,根据图示,消耗的氢氧化钠体积可能为1L或(3+
)L,不可能为3.5L,故B错误;C.由图可知,加3L时NaOH恰好完全反应生成沉淀,由Al3++3OH-=Al(OH)3↓,则AlCl3溶液的浓度为
=2.0mol/L,故C正确;D.当V(NaOH)=4.0L时,沉淀完全溶解,生成偏铝酸钠和NaCl,得到的溶液中含有Na+、AlO2-、Cl-,根据电荷守恒,Na+、Cl-浓度一定不相等,故D正确;故选B。
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