Question

R、M、T、G、J为原子序数依次递增的同一短周期主族元素，下列说法一定正 确的是（m、n均为正整数）（　　）

A．若M的最高正化合价为+4，则五种元素都是非金属元素

B．H_nJO_m为强酸，则G是位于ⅤA族以后的活泼非金属元素

C．若T的最低化合价为-3，则J的最高正化合价为+6

D．若R、M的最高价氧化物的水化物R（OH）_n、M（OH）_n+1均为碱，则Rⁿ⁺的半径一 定比M^（n+1）+半径大

Answer 1

分析：同周期元素的原子，从左到右，元素的金属性从强到弱，非金属性增强，最高价氧化物对应的水化物碱性越来越弱，酸性越来越强，最高正价从+1升到+7价，最高正价等于最外层电子数，以此来解答．

解答：解：A．若M的最高正化合价为+4，则M为ⅣA族元素，R可能为Al，则五种元素不一定都是非金属元素，故A错误；
B、同周期元素的原子，从左到右，元素的非金属性越来越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越来越强，H_nJO_m为强酸，J为S或Cl，则G是位于ⅤA族以后的活泼非金属元素，故B正确；
C、若T的最低化合价为-3，则T为为ⅤA族元素，所以最外层电子数为5，由原子序数依次递增，则J的最外层电子数为7，最高正化合价为+7，故C错误；
D、若R、M的最高价氧化物的水化物R（OH）_n、M（OH）_n+1均为碱，M的原子序数大，由具有相同电子排布的离子原子序数大的离子半径小可知，Rⁿ⁺的半径一 定比M^（n+1）+半径大，故D正确；
故选BD．

点评：本题考查元素周期表及元素周期律，明确同周期原子序数依次递增是解答本题的关键，熟悉位置、性质的关系即可解答，题目难度不大．