题目内容
9．有机物甲、乙的结构如图所示．下列说法错误的是（ ）
| A． | 甲、乙互为同分异构体 | |
| B． | 甲、乙都能与溴的单质发生加成反应 | |
| C． | 甲、乙都能与金属钠反应生成氢气 | |
| D． | 一定条件下，甲、乙均能发生取代反应 |
分析 由结构可知，二者分子式相同，甲中含碳碳双键、-COOH，乙中含碳碳双键、-COOC-，结构不同，以此来解答．
解答 解：A．二者分子式相同、结构不同，互为同分异构体，故A正确；
B．均含碳碳双键，都能与溴的单质发生加成反应，故B正确；
C．甲含-COOH与Na反应生成氢气，而乙不能，故C错误；
D．含-COOH、-COOC-，均可发生取代反应，故D正确；
故选C．
点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意分子式及官能团的判断，题目难度不大．
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19．下列说法错误的是（ ）
| A． | 分子式相同的，各元素百分含量也相同的物质是同种物质． | |
| B． | 同系物之间具有相似的化学性质． | |
| C． | 乙烯可作香蕉等水果的催熟剂． | |
| D． | 乙烯燃烧时，火焰明亮，同时产生黑烟． |
20．下列反应中，不符合如图所示能量变化的是（ ）
| A． | 盐酸与NaOH反应 | B． | Na与H2O反应 | ||
| C． | 铝热反应 | D． | NH4Cl与Ba（OH）2•8H2O反应 |
17．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，2.24L甲烷、戊烷混合物所含分子数为0.1NA | |
| B． | 0.1molC2H6O分子中含有的C-H的数目一定为0.5NA | |
| C． | 1L lmol/L的CH3COONa溶液中所含CH3COO-个数为0.1NA | |
| D． | 标准状况下，2.24L16O2和3.6g18O2含有氧原子均为0.2NA |
4．关于反应进行方向的判断，以下说法错误的是（ ）
| A． | 高锰酸钾加热分解是一个熵增的过程 | |
| B． | 能自发进行的化学反应不一定是△H＜0、△S＜0 | |
| C． | △H＜0的化学反应均是自发反应，△S＜0的化学反应均不能自发进行 | |
| D． | 反应2Al2O3（s）+3C（s）═2Al（s）+3CO2（g）在常温下不能自发进行，说明该反应△H＞0 |
3．
H2C2O4为二元弱酸．20℃时，向0.100mol•L-1的H2C2O4溶液中逐量加入NaOH固体（不考虑溶液体积变化），溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化如图所示．则下列指定溶液中微粒物质的量浓度的关系一定正确的是（ ）
H2C2O4为二元弱酸．20℃时，向0.100mol•L-1的H2C2O4溶液中逐量加入NaOH固体（不考虑溶液体积变化），溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化如图所示．则下列指定溶液中微粒物质的量浓度的关系一定正确的是（ ）| A． | Na2C2O4溶液中：2c（C2O42-）＞c（Na+） | |
| B． | pH=5的溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）+c（C2O42-） | |
| C． | c（HC2O4-）=c（C2O42-）的溶液中：c（Na+）＞0.100mol•L-1+c（HC2O4-） | |
| D． | c（Na+）=0.100mol•L-1的溶液中：c（H+）-c（OH-）=c（C2O42-）-c（H2C2O4） |
10．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量．常温下，将相同体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液分别加水稀释，溶液的电导率随加入水的体积V（H2O）变化的曲线如下图所示．下列说法正确的是（ ）
| A． | 曲线I表示NaoH溶液加水稀释过程中溶液电导率的变化 | |
| B． | a、b、c三点溶液的pH：b＞c＞a | |
| C． | 将a、b两点溶液混合，所得溶液中：c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH） | |
| D． | 醋酸溶液稀释过程中，$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$不断增大 |
7．草酸铁晶体Fe2（C2O4）3•xH2O通过相关处理后可溶于水，且能做净水剂，在110℃可完全失去结晶水．为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：
步骤1：称量4.66g草酸铁晶体进行处理后，配制成250mL一定物质的量浓度的溶液．
步骤2：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时MnO4-被还原成Mn2+．向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至溶液黄色刚好消失，过滤、洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶液仍呈酸性．
步骤3：用0.0200mol•L-1KMnO4溶液滴定步骤2所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液V1 mL，滴定中MnO4-被还原成Mn2+．
重复步骤2、步骤3的操作2次，分别滴定消耗0.0200mol•L-1 KMnO4溶液为V2、V3mL．
记录数据如下表：
请回答下列问题：
（1）草酸铁溶液能做净水剂的原因Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+（用离子方程式表示）
（2）该实验步骤1和步骤3中使用的仪器除托盘天平、铁架台、滴定管夹、烧杯、玻璃棒外，一定需用下列仪器中的A、D、E、G （填序号）
A．酸式滴定管 B．碱式滴定管C．量筒（10mL）D．锥形瓶E．胶头滴管 F．漏斗G．250mL容量瓶
（3）加入锌粉的目的是将Fe3+还原为Fe2+
（4）步骤3滴定时是否选择指示剂否（是或否）；说明理由因为KMnO4被还原剂还原成Mn2+，紫红色褪去，所以不需要指示剂，写出步骤3中发生反应的离子方程式5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
（5）在步骤2中，若加入的KMnO4溶液的量不够，则测得的铁含量偏高（填“偏低”、“偏高”或“不变”）；实验测得该晶体中结晶水的个数x为5．
步骤1：称量4.66g草酸铁晶体进行处理后，配制成250mL一定物质的量浓度的溶液．
步骤2：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时MnO4-被还原成Mn2+．向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至溶液黄色刚好消失，过滤、洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶液仍呈酸性．
步骤3：用0.0200mol•L-1KMnO4溶液滴定步骤2所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液V1 mL，滴定中MnO4-被还原成Mn2+．
重复步骤2、步骤3的操作2次，分别滴定消耗0.0200mol•L-1 KMnO4溶液为V2、V3mL．
记录数据如下表：
| 实验编号 | KMnO4溶液的浓度（mol•L-1） | KMnO4溶液滴入的体积（mL） |
| 1 | 0.0200 | V1=20.02 |
| 2 | 0.0200 | V2=20.12 |
| 3 | 0.0200 | V3=19.98 |
（1）草酸铁溶液能做净水剂的原因Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+（用离子方程式表示）
（2）该实验步骤1和步骤3中使用的仪器除托盘天平、铁架台、滴定管夹、烧杯、玻璃棒外，一定需用下列仪器中的A、D、E、G （填序号）
A．酸式滴定管 B．碱式滴定管C．量筒（10mL）D．锥形瓶E．胶头滴管 F．漏斗G．250mL容量瓶
（3）加入锌粉的目的是将Fe3+还原为Fe2+
（4）步骤3滴定时是否选择指示剂否（是或否）；说明理由因为KMnO4被还原剂还原成Mn2+，紫红色褪去，所以不需要指示剂，写出步骤3中发生反应的离子方程式5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
（5）在步骤2中，若加入的KMnO4溶液的量不够，则测得的铁含量偏高（填“偏低”、“偏高”或“不变”）；实验测得该晶体中结晶水的个数x为5．
8．从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成的变化（ ）
| A． | 酒精溶于水 | B． | 水冻成冰 | ||
| C． | 氯化钠受热熔化 | D． | 氧化钙作为干燥剂吸水 |