题目内容
用等体积的0.1 mol?L-1 BaCl2溶液,分别使相同体积的Fe2 (SO4 )3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液中的SO42-恰好完全沉淀,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比为
A.3∶2∶3 B.3∶1∶2 C.2∶6∶3 D.1∶1∶1
C
【解析】
试题分析:根据题意知,等体积的0.1mol/L的BaCl2溶液,可使相同体积的三种溶液的SO42-完全沉淀,则Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液中n(SO42-)相同,根据硫酸根守恒可知,3n[Fe2(SO4)3]= n(SO42-),n(Na2SO4)=n(SO42-),2n[KAl(SO4)2]= n(SO42-),三种溶液的体积相同,物质的量浓度之比等于溶质物质的量之比,所以三种硫酸盐的物质的量浓度之比为c[Fe2(SO4)3]:c(Na2SO4):c[KAl(SO4)2]= 2:6:3,选C。
考点:考查物质的量浓度的计算。
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