题目内容

用等体积的0.1 mol?L1 BaCl2溶液,分别使相同体积的Fe2 (SO4 )3Na2SO4KAl(SO4)2三种溶液中的SO42-恰好完全沉淀,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比为

A323 B312 C263 D111

 

C

【解析】

试题分析:根据题意知,等体积的0.1mol/LBaCl2溶液,可使相同体积的三种溶液的SO42-完全沉淀,则Fe2SO43Na2SO4KAlSO42三种溶液中nSO42-)相同,根据硫酸根守恒可知,3n[Fe2SO43]= nSO42-),nNa2SO4=nSO42-),2n[KAlSO42]= nSO42-),三种溶液的体积相同,物质的量浓度之比等于溶质物质的量之比,所以三种硫酸盐的物质的量浓度之比为c[Fe2SO43]cNa2SO4):c[KAlSO42]= 263,选C

考点:考查物质的量浓度的计算。

 

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