题目内容
已知2A （g）+B （g）?2C（g）△H＜0．向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体（甲） 2mol A和1mol B；（乙） 1mol A和0.5molB；（丙） 2mol C：恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（ ）
分析：可逆反应2A（g）+B （g）?2C（g）△H＜0在恒温恒容条件下，充入气体（甲）2mol A和1mol 达到平衡状态，与加入（丙）2mol C达到平衡状态为等效平衡，各组分的含量、浓度相等；若将乙容器的容积缩小一半，达到平衡时乙与甲、丙为等效平衡，然后将乙的容积恢复到现在的体积，则相当于减小了压强，平衡向着逆向移动，反应物的转化率减小，据此进行分析．
解答：解：在恒温恒容条件下，充入气体（甲）2mol A和1mol 达到平衡状态，与加入（丙）2mol C达到平衡状态为等效平衡，各组分的含量、浓度相等；若将乙容器的容积缩小一半，达到平衡时乙与甲、丙为等效平衡，然后将乙的容积恢复到现在的体积，则相当于减小了压强，平衡向着逆向移动，反应物的转化率减小，
A、由于甲和丙为等效平衡，所以二者中C的质量相等，若C的质量为m；而乙中平衡向着逆向移动，C的质量减小，一定小于2m，即m甲=m丙＞2m乙，故正确；
B、甲和丙为等效平衡，反应后总的气体的物质的量相等，所以二者的压强相等；而乙中平衡向着逆向移动，反应后气体的物质的量大于甲和丙的一半，所以压强大于2P，即P甲=P丙＜2P乙，故B错误；
C、甲、乙、丙中加入的A、B的物质的量之比为2：1，反应过程中消耗的A、B的物质的量之比为2：1，所以达到平衡时三个容器中c（A）与c（B）之比k：k甲=k丙=k乙，故C错误；
D、由于甲和丙的反应过程不同，反应过程中放出的热量不一定相等，故D错误；
故选A．
A、由于甲和丙为等效平衡，所以二者中C的质量相等，若C的质量为m；而乙中平衡向着逆向移动，C的质量减小，一定小于2m，即m甲=m丙＞2m乙，故正确；
B、甲和丙为等效平衡，反应后总的气体的物质的量相等，所以二者的压强相等；而乙中平衡向着逆向移动，反应后气体的物质的量大于甲和丙的一半，所以压强大于2P，即P甲=P丙＜2P乙，故B错误；
C、甲、乙、丙中加入的A、B的物质的量之比为2：1，反应过程中消耗的A、B的物质的量之比为2：1，所以达到平衡时三个容器中c（A）与c（B）之比k：k甲=k丙=k乙，故C错误；
D、由于甲和丙的反应过程不同，反应过程中放出的热量不一定相等，故D错误；
故选A．
点评：考查等效平衡的有关判断，题目难度较大，该题综合性强，对学生的思维能力要求高，不易得分，该题的关键是明确等效平衡的含义以及判断依据，然后结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力．
练习册系列答案
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已知2A（g）+B（g）?2C（g），向容积为1L的密闭容器中加入0.050mol A和0.025mol B，在500℃时充分反应，达平衡后测得c（C）=0.040mol．L-1，放出热量Q1 kJ．
在一定条件下，可逆反应A+B?mC变化如图所示．已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，p为反应在T2温度时达到平衡后向容器加压的变化情况，回答下列问题：已知2A（g）+B（g）→2C（g）+Q．下列说法或表达正确的是（ ）
| A、使用催化剂可改变该反应的反应热 | ||
B、A（g）+
| ||
| C、A和B混合气体的稳定性比C气体强 | ||
| D、该条件下，2LC气体分解成2L A气体与1L B气体吸收的热量为Q |
2C（g），向容积为1L的密闭容器中加入0.050mol A和0.025mol B，在500℃时充分反应，达平衡后测得
，放出热量Q1 kJ。
与体系总压强（P）的关系如图所示，平衡状态由a变到b时，化学平衡常数K（A）______________K（B）（填“＞”、“＜”或“=”。 ）