题目内容
【题目】下列叙述正确的是
A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强
B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原
C．由同种分子构成的物质一定是纯净物
D．电离时能生成H+的化合物一定是酸
【答案】C
【解析】
试题分析：A．金属还原性强弱与失电子难易程度有关，越容易失电子的物质还原性越强，故A错误；B．元素从化合态变化为游离态，元素化合价可以升高，也可以降低，如+1价氯元素和-1价氯元素都可以变化为0价，可以被氧化，也可以被还原，故B错误；C．纯净物由同一种物质组成，所以由同种分子构成的物质一定是纯净物，故C正确；D．电离时能生成氢离子的化合物可能是盐，如NaHSO4，故D错误；故选C。
【题目】请参考题中图表，已知E1＝134 kJ·mol－1、E2＝368 kJ·mol－1，根据要求回答问题：
（1）图Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是__________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是__________。请写出NO2和CO反应的热化学方程式___________________。
（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应的热化学方程式如下：
①CH3OH(g)＋H2O(g)==CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1
②CH3OH(g)＋
O2(g)==CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1
且H2O(g)==H2O(l) ΔH＝－44 kJ·mol－1，则甲醇蒸汽燃烧为液态水的热化学方程式为_______________。
（3）如表所示是部分化学键的键能参数：
化学键 | P—P | P—O | O===O | P===O |
键能/kJ·mol－1 | a | b | c | x |
已知白磷的燃烧热为d kJ·mol－1，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图Ⅱ所示，则表中x＝__________ kJ·mol－1(用含a、b、c、d的代表数式表示)。