题目内容

实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验,最合理的选项是

 
选项
a中物质
b中物质
c中收集气体
d中物质
A
浓氨水
CaO
NH3
H2O
B
浓硫酸
浓盐酸
HCl
NaOH溶液
C
稀硝酸
Cu
NO2
H2O
D
浓盐酸
MnO2
Cl2
NaOH溶液
 

B

解析试题分析:根据装置图可知所制备的气体应为固体和液体制备,并用向上排空气法收集以及采用防倒吸的方法进行尾气处理,根据各选项中反应物的状态判断发生装置、气体的性质以及气体要采用防倒吸解答本题。A、氨气的密度比空气小,不能使用向上排空气法,故A错误;B、氯化氢气体的密度比空气大,能使用向上排空气法,氯化氢气体能与氢氧化钠迅速反应,所以吸收时要防倒吸,故B正确;C、铜与稀硝酸反应需要加热,且产生的气体为NO,不能用水吸收,故C错误;D、制取氯气需要加热,氯气的密度比空气大,能使用向上排空气法,氯气用氢氧化钠溶液吸收时不需要防倒吸,故D错误,答案选B。
考点:考查常见气体的制备、收集以及尾气处理

练习册系列答案
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实验步骤
预期现象与结论
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步骤2:向沉淀加入适量2mol·L1HCl溶液,将产生的气体通入    
                     
现象:                                 
                                       
结论:                                 
步骤3:取滤液分装A、B两支试管。向A试管,                             
                                     
现象:溶液先变红色,然后褪色。
结论:                                  
                                       
步骤4:向B试管,                
                                   
现象:产生白色沉淀。
结论:                                   
 
(3)探究小组为测定漂白粉中Ca(ClO)2的含量:称取漂白粉bg加水溶解后配制成100mL溶液,准确量取25.00mL于锥形瓶并加入足量盐酸和KI溶液,充分反应后,溶液中的游离碘用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定,滴定2次,平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。则该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为_____________                             _。(只列算式,不做运算,已知:Mr[Ca(ClO)2]="143" ;Ca(ClO)2+4HCl=2Cl2↑+CaCl2+2H2O,2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)

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