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下列各关于鉴别NaCl溶液和淀粉胶体的操作中，说法正确的是（　　）
A．只能丁达尔现象B．只能用AgNO3溶液
C．只能用碘水D．以上三种方法都可以
有丁达尔现象的为淀粉胶体，不具有丁达尔现象的为NaCl溶液，可鉴别；
与AgNO3溶液反应生成白色沉淀的为NaCl溶液，无现象的为淀粉胶体；
与碘水混合变蓝的为淀粉胶体，无现象的为NaCl溶液，
所以三种方法均可，
故选D．
练习册系列答案
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可以肯定溶液中大量存在C
O2-3
的理由是（　　）
A．加入AgNO3溶液有白色沉淀生成
B．加入酸有无色无味气体产生
C．加入MgCl2溶液时有白色沉淀产生，再加稀盐酸沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
D．加入Ba（OH）2溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸沉淀溶解
大气中SO2和NOx是形成酸雨的主要物质．某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等．某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得试液分成4份，进行如下实验：第一份滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色；第二份滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；第四份加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色．
已知：Ksp（Ag2SO4）=1.20×10-5
请回答下列问题：
（1）该酸雨中肯定存在的离子有______；肯定不存在的离子有______，说明其不存在的理由：______．
（2）写出试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式：______．
（3）设计实验方案，检验该试液中是否存在Cl-：______．
（4）该研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，慢慢通入O2，该过程中发生的化学反应有______、______，再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨．说明NO的作用：______．
已知某待测液由Ag+、Fe2+、Al3+、K+、Ba2+、NH4+、NO3-、SO42-中的若干种离子组成，进行如下实验：
第一步：加入过量的稀盐酸，无沉淀生成．
第二步：继续加入过量的稀硫酸，有白色沉淀生成．
第三步：过滤，取少量滤液，滴入NaOH溶液至溶液呈碱性．
在此过程中溶液沉淀量的变化如图所示，加热该溶液，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体．
根据以上实验现象回答下列问题：
（1）该待测液中一定含有______离子，一定没有______离子，可能有______离子．
（2）某同学采用测pH的方法来判断滴入NaOH溶液后是否使溶液呈碱性，该实验操作是______．
（3）第三步中产生使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体的离子方程式为______，该步骤中预期会出现另外一个特殊的实验现象，该现象对应的化学方程式为______．
下列实验，能证明溶液中一定含有SO42-的是（　　）
A．某溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
B．某溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶解
C．某溶液加入硝酸酸化，再加入Ba（NO3）2溶液有白色沉淀产生
D．某溶液加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液有白色沉淀产生
下列说法正确的是（　　）
A．可用苯萃取四氯化碳中的碘
B．苯滴入溴水中，发生取代反应生成溴苯
C．可用酸性高锰酸钾溶液区分甲烷和乙烯两种气体
D．等物质的量的甲烷与氯气混合光照至充分反应，产物中最多的是四氯化碳
只需用下列试剂中的1种，即可将氯化铝、偏铝酸钠、硝酸银、碳酸钠四种无色溶液一次鉴别．这种试剂是（　　）
A．盐酸B．稀硝酸
C．氢氧化钠溶液D．氯化钡溶液
能一次区分CH3COOH、CH3CH2OH、C6H6、C6H5NO2四种物质的试剂是（　　）
A．H2OB．Na2CO3溶液C．盐酸D．酚酞试液
能把乙醇、乙酸、葡萄糖溶液用一种试剂区别开，这种试剂是（　　）
A．新制氢氧化铜B．溴水
C．银氨溶液D．酸性KMnO4溶液

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