题目内容
【题目】非血红素铁是食物中铁元素存在的形式之一，主要是三价铁与蛋白质和羧酸结合成络合物。
（1）Fe2+基态核外电子排布式为________。
（2）C、N、O原子的电负性由大到小的顺序为________。
（3）乙酸分子中C原子轨道杂化类型为________。乙酸的沸点比甲酸甲酯（HCOOCH3）的高，其主要原因是________。
（4）把氯气通入黄血盐（K4[Fe(CN)6]）溶液中，得到赤血盐（K3[Fe(CN)6]），写出该变化对应的化学方程式：____________________。
（5）FeO晶胞结构如右图所示，FeO 晶体中Fe2+周围等距离最近的 Fe2+有________个。
【答案】 ls22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6 O>N>C sp3 、 sp2 乙酸分子之间形成氢键 2K4[Fe(CN)6]+Cl2=2K3[Fe(CN)6]+2KCl 12
【解析】（1）铁是26号元素，其原子核外有26个电子，根据构造原理书写Fe2+核外电子排布式为ls22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6；（2）同周期自左向右电负性逐渐增大，C、N、O原子的电负性由大到小的顺序为O>N>C；（3）乙酸分子中含有3个碳氢键、1个碳碳键、2个碳氧键和1个氧氢键，所以乙酸分子中C原子轨道杂化类型为sp3、sp2；由于乙酸分子之间形成氢键，所以乙酸的沸点比甲酸甲酯（HCOOCH3）的高；（4）氯气将+2价的铁氧化成+3价的铁，所以反应方程式为：2K4[Fe(CN)6]+Cl2=2K3[Fe(CN)6]+2KCl；（5）根据FeO晶胞结构可知，FeO晶体中Fe2+周围等距离最近的Fe2+位于面心处，共计是3×8/2=12个。
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