已知:2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) ΔH＝-571.6 kJ·mol-1 CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝-890kJ·mol-1 现有H2与CH4的混合气体112 L.使其完全燃烧生成CO2和H2O(l).若实验测得反应放热3695kJ.则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比为 [ ]A．1∶1 B．1∶3 C．1∶4 D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知：2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(l) ΔH＝-571.6 kJ·mol^-1 CH₄(g)+2O₂(g)==CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH＝-890kJ·mol^-1 现有H₂与CH₄的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO₂和H₂O(l)，若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H₂与CH₄的物质的量之比为

[ ]

A．1∶1
B．1∶3
C．1∶4
D．2∶3

练习册系列答案

2H₂(g)+O₂(g)====2H₂O(l)；ΔH=-572 kJ·mol^-1

若将标准状况下H₂和O₂混合气体点燃爆炸后，再恢复到原状况时气体体积减少3.36 L，则反应放出的热量为( )

A.24.2 kJ B.25.2 kJ C.27.6 kJ D.28.6 kJ

已知：2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(g)ΔH=-483.6kJ·mol^-1；H₂(g)+1/2O₂(g)H₂O(l) ΔH=-285.8kJ·mol^-1，由此可知，在等温下蒸发45 g液态水需吸收_________kJ的热量。

（10分）工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：
CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)△H＝－41 kJ/mol
某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：

容器编号	起始时各物质物质的量/mol				达到平衡的时间/min	达平衡时体系能量的变化/kJ
容器编号	CO	H₂O	CO₂	H₂	达到平衡的时间/min	达平衡时体系能量的变化/kJ
①	1	4	0	0	t₁		放出热量：32.8 kJ
②	2	8	0	0	t₂		放出热量：Q

（1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量        （填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量。
（2）容器①中反应达平衡时，CO的转化率为                 %。
（3）下列叙述正确的是              （填字母序号）。
A、平衡时，两容器中H₂的体积分数相等
B、容器②中反应达平衡状态时，Q > 65.6 kJ
C、反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等
D、容器①中，化学反应速率为：

（4）已知：2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O (g) ΔH＝－484 kJ/mol，写出CO完全燃烧生成CO₂的热化学方程式：。
（5）容器①中反应进行到t min时，测得混合气体中CO₂的物质的量为0.6 mol。若用200 ml 、5 mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为（用一个离子方程式表示）。

甲醇是一种优质燃料，可制作燃料电池。
（1）工业上可用下列两种反应制备甲醇：
CO(g) + 2H₂(g) CH₃OH(g)  ΔH₁
CO₂(g) ＋ 3H₂(g) CH₃OH(g) + H₂O(g)  ΔH₂
已知：2H₂(g)+ O₂(g) ＝ 2H₂O(g)   ΔH₃。则2CO(g)＋O₂(g) ＝ 2CO₂(g) 的反应热
ΔH＝_____________（用ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃表示）。
（2）生产甲醇的原料CO和H₂来源于：CH₄(g) + H₂O(g) CO(g) + 3H₂(g)  ΔH₄。
一定条件下CH₄的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。则ΔH₄______0，P_{1_________}P₂
（填“<”、“>”或“＝”）
（3）某实验小组设计如图b所示的甲醇燃料电池装置，工作一段时间后，溶液的PH           (填增大、减小、不变)。负极的电极反应式为_______             ______。

（4）黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。粗铜电解得到精铜的的电解池中，阳极材料是             ；阴极材料是        ；
阳极泥为：

下列说法正确的是（）

A．任何酸与碱发生中和反应生成1molH₂O的过程中，能量变化均相同

B．同温同压下，H₂ (g)+Cl₂(g)= 2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同

C．已知：①2H₂(g) +O₂(g) =2H₂O(g) △H=-a kJ·mol^-1,

②2H₂(g)+O₂ (g)= 2H₂O(1) △H=-b kJ·mol^-1，则a>b

D．已知：①C(s，石墨)+O₂ (g)=CO₂(g) △H=- 393.5kJ·mol^-1，

②C(s，金刚石)+O₂(g)=CO₂ (g) △H=- 395.0 kJ·mol^-1,

则C(s，石墨)=C(s，金刚石)△H=+1.5 kJ．mol。

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