题目内容
已知硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O] （俗称莫尔盐）可溶于水，在100℃～110℃时分解。为探究其化学性质，甲、乙两同学设计了如下实验。
Ⅰ．探究莫尔盐晶体加热时的分解产物。
甲同学设计如右图所示的装置进行实验，装置C中可观察到的现象是____________________，由此可知分解产物中有_______________。
乙同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还可能含有SO3(g)、SO2(g)及N2(g)。为验证产物的存在，用下列装置进行实验。
①乙同学的实验中，装置依次连接的合理顺序为：A→H→（____）→（____）→（____）→G。
②证明含有SO3的实验现象是______________；安全瓶H的作用是____。
Ⅱ．为测定硫酸亚铁铵纯度，称取m g莫尔盐样品，配成500 mL溶液。甲、乙两位同学设计了如下两个实验方案。甲方案：取25.00 mL样品溶液用0.1000 mol·L－1的酸性K2Cr2O7 溶液分三次进行滴定。乙方案：（通过NH4+测定）实验设计装置如下图所示。取25.00 mL样品溶液进行该实验。
请回答：
（1）甲方案中的离子方程式为：________________________。
（2）乙方案中量气管中最佳试剂是________
a．水 b．饱和NaHCO3溶液 c．CCl4
（3）乙方案中收集完气体并恢复至室温，读数前应进行的操作是________________。
（4）若测得NH3为V L(已折算为标准状况下)，则硫酸亚铁铵纯度为_____（列出计算式）。
优生乐园系列答案I. 为比较Cl2、Fe3+、SO2的氧化性，用下图所示装置进行实验，其过程如下：
①.打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。
②.打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。
③.当B中的溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2。
④.打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。
⑤.打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3。
⑥.更新试管D，重复过程④，检验B溶液中的离子。
（1）棉花中浸润的溶液为__________。
（2）当A中足量固体加入36.5%密度为1.2g/mL盐酸100mL时，其反应转移的电子数目为______。
（3）过程⑥中检验B溶液中是否含有硫酸根离子的操作是___________。
（4）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性的是____同学，其氧化性顺序为____________。
过程④ B溶液中含有的离子 | 过程⑥ B溶液 中含有的离子 | |
甲 | 有Fe3+无Fe2+ | 有SO42－ |
乙 | 既有Fe3+又有Fe2+ | 有SO42－ |
丙 | 有Fe3+无Fe2+ | 有Fe2+ |
II. NaNO2是重要的防腐剂，+3价的氮易发生氧化反应且在酸性环境中不稳定。其5mol/L水溶液pH为9。某化学兴趣小组设计如下图所示装置制备亚硝酸钠。其操作是①关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；②一段时间后停止加热。回答下列问题：
（1）B中观察的主要现象是__________，D装置的作用是____________。
（2）检验C中产物有亚硝酸钠的操作是_______，相应反应方程式为___________。
（3）经检验C中产物亚硝酸钠含量较少。a. 甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还有其他杂质。为排除干扰，甲在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂是_______（写名称）。b. 乙同学认为除上述干扰因素外，还会有氧气参与反应导致产品不纯，所以在实验操作①前应增加一步操作，该操作是___。
（4）由题给条件计算HNO2的Ka数值为______________。
工业上制取CuCl2的生产流程如下：
请结合下表数据，回答下列问题：
物 质 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 |
完全沉淀时的pH范围 | ≥9.6 | ≥6.4 | 3～4 |
⑴ 溶液A中加入NaClO的目的是 ；
此反应离子方程式为 ；
⑵ 在溶液B中加入CuO的作用是 ；
⑶ 操作a的目的是 ；
⑷ 在Cu(OH)2加入盐酸使Cu(OH)2转变为CuCl2。采用多量盐酸和低温蒸干的目的是 。