题目内容
(11分)下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的（主要）成分。
（1）请你对表中①～⑦的主要成分进行分类（填编号）：
属于盐的是 ，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ；
（2）写出过量②的水溶液与⑦反应的化学方程式 ，
少量盐酸与⑦反应的离子方程式 。
⑶某同学用⑤和浓硫酸共热来制备⑥，化学方程式为：
Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O
请标出电子转移的方向和数目；当电子转移0.1mol时，消耗还原剂的质量为 g。
| 编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ |
| 名称 | 酒精 | 醋酸 | 火碱 | 食盐 | 铜导线 | 亚硫酸酐 | 苏打 |
| 主要 成分 | CH3CH2OH | CH3COOH | NaOH | NaCl | Cu | SO2 | Na2CO3 |
属于盐的是 ，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ；
（2）写出过量②的水溶液与⑦反应的化学方程式 ，
少量盐酸与⑦反应的离子方程式 。
⑶某同学用⑤和浓硫酸共热来制备⑥，化学方程式为：
Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O请标出电子转移的方向和数目；当电子转移0.1mol时，消耗还原剂的质量为 g。
⑴ ④⑦(1分)；②③④⑦(1分);①⑥(1分)
⑵ 2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O (2分); H++CO32-=HCO3- (2分)
⑶ 标出电子转移的方向和数目（1分）
3.2g(2分)
⑵ 2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O (2分); H++CO32-=HCO3- (2分)
⑶ 标出电子转移的方向和数目（1分）
3.2g(2分)
试题分析：（1）属于盐的有食盐、苏打；属于电解质的有醋酸、火碱、食盐、苏打；属于非电解质的有酒精、亚硫酸酐。
（2）醋酸与碳酸钠反应的方程式为：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O；少量盐酸与碳酸钠反应的离子方程式为：H++CO32-=HCO3-；书写时，应特别注意量的相对多少对反应的影响。
（3）氧化还原反应中电子转移情况的表示可用双线桥表示。如图：
消耗还原剂的质量：
点评：本题综合考查的知识点较多，但都是基础性的内容，属于基础题。对这类题型的考查，即可考查学生对基础知识的掌握，又可以结合多方面内容。对基础知识的掌握情况决定了考生对这道题的得分情况。
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