题目内容

以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是……（   ）
①氢氧化物中碱性最强的是CsOH
②单质熔点最高的是铯
③它们都是热和电的良导体
④它们的密度依次增大，且都比水轻
⑤它们的还原性依次增强
⑥它们对应离子的氧化性也依次增强
A．①③B．②⑤C．②④⑥D．①③⑤
C
从碱金属元素的原子结构入手，把握其单质及化合物的化学性质。随着核电荷数增多，碱金属原子半径增大，失电子的能力增强，其还原性增强，对应离子的氧化性减弱。根据碱金属单质物理性质变化规律，它们的熔点逐渐降低，密度逐渐增大，但钾却反常，密度小于钠。
练习册系列答案
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将6 g Na和3.2 g硫粉迅速混合，放在石棉网上加热，反应后得到的固体物质是（   ）
A．Na2S和SB．Na2O和Na2SC．Na2O2和Na2SD．Na2O2和Na2O
将一块钠投入到盛有煤油和水的试管中(煤油和水均足够多)，可以观察到的现象是(    )
A．钠浮在试管中的液面上B．钠沉于试管中溶液的底部
C．钠在煤油里燃烧起来D．钠处于水和煤油的交界处上下浮动
有两份等质量NaHCO3固体，将第一份充分加热，第二份不变，然后分别与足量盐酸反应，则下列叙述正确的是（   ）
A．消耗盐酸一样多B．放出CO2一样多
C．消耗盐酸前者多D．放出的CO2，第一份为第二份的一半
下列物质必须隔绝空气和水蒸气保存的是（   ）
①Na ②Na2O ③Na2O2 ④NaOH ⑤Na2CO3
A．①②B．②③④⑤C．①②③④D．①②③④⑤
向饱和NaOH溶液中加入一定量Na2O2，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是（   ）
A．有晶体析出，原溶液质量不变B．有晶体析出，原溶剂质量不变
C．溶液仍为饱和溶液，浓度增大D．溶液仍为饱和溶液，浓度不变
下列反应中，过氧化钠既不作氧化剂也不作还原剂的是(    )
A．2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑
B．2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2↑
C．Na2O2+H2SO4(稀)====Na2SO4+H2O2
D．Fe2O3+3Na2O2(熔融)====2Na2FeO4+Na2O
下面为中学化学常见物质，各物质间有如下转化关系：

(1)W为_____________________。
(2)固体A是一种重要的工业原料，1 mol气体乙完全燃烧时生成1 mol E和2 mol丙，则乙的分子式为______________________。
(3)C溶液中的溶质和丙以物质的量之比1∶2反应时生成物质丁，该离子方程式为________________________。
(4)利用图中有关物质实现C→B的转变，该物质是________________(填化学式)。
(5)若甲和乙恰好完全反应，则A和W的物质的量之比为______________________。
(6)物质W与丁按物质的量1 mol与1 mol混合并在密闭容器中充分反应，最终生成固体及物质的量为______________________________。
下列关于碱金属元素的叙述正确的是（   ）
A．它们都能在空气中燃烧生成M2O
B．它们失去电子的能力很强，故在自然界中无游离态存在
C．它们的焰色反应都是黄色
D．它们都能与水反应生成碱和氢气

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