Question

【题目】从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：

已知：FeCl3在加热情况下与水反应生成Fe（OH）3。

回答下列问题：

（1）试剂a是 ____________，过量的原因______________________。

（2）操作Ⅱ是___________，用到的玻璃仪器___________________________。

（3）若试剂C是Cl2，则反应的离子方程式： __________________________。

（4）滤液X、Z中都有同一种溶质，请设计实验验证该溶质的离子：___________。

（5）操作Ⅲ应该是（______）

A 蒸发 B蒸馏 C 分液 D 结晶

Answer 1

【答案】 Fe 使氯化铁/氯化铜完全反应 过滤 烧杯 漏斗 玻璃棒 2Fe2++Cl2=2Fe2+ + 2Cl- 取未知液少量,滴加KSCN溶液,无明显现象；再滴加氯水后,溶液变为血红色.证明含有Fe2+，另取未知液少量,滴加稀硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀.证明含有Cl-. D

【解析】由题可知，本流程制备氯化铁晶体，过量的a可以被试剂b溶解，且溶解后可以和滤液X合并后制备氯化铁，所以a是铁、b是盐酸、c是氯气；

（1）可推知a为Fe，加入过量的试剂Fe的目的是使氯化铁和氯化铜充分反应；

（2）操作II是得到金属铜和滤液，所以操作II应是过滤，用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒；

（3）经过操作I得到的滤液X是FeCl2溶液，滤液Z是氯化亚铁和盐酸混合溶液，通入氯气发生的离子反应是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；

（4）从（3）的分析可知含有的同一溶质为FeCl2，检验该离子的方法是：取未知液少量,滴加KSCN溶液,无明显现象；再滴加氯水后,溶液变为血红色.证明含有Fe2+，另取未知液少量,滴加稀硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀.证明含有Cl-；

（5）操作III是为了从溶液中获得晶体，应在确保溶液中存在盐酸的条件下，蒸发浓缩、冷却结晶，应采用结晶的方式得到氯化铁晶体，答案选D。