题目内容

过量的泥沙、纯碱、生石灰熔化后生成:①水泥 ②玻璃 ③瓷器 ④混凝土 ⑤一种硅酸盐产品

A.①和④                                 B.②和⑤

C.③                                     D.②

B


解析:

水泥的主要成分是2CaO·SiO2、3CaO·SiO2和3CaO·Al2O3,其生产原料为粘土、石灰石。陶瓷属于硅酸盐产品,其主要原料是粘土。混凝土是水泥、碎石和砂子的混合物。

泥沙的主要成分是SiO2,与纯碱(Na2CO3)、生石灰(CaO)熔化后发生如下反应:

SiO2+Na2CO3  Na2SiO3+CO2↑;SiO2+CaOCaSiO3

而Na2SiO3、CaSiO3与SiO2的熔合物即玻璃,且玻璃是一种硅酸盐产品。

练习册系列答案
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四川自贡盛产食盐,食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用,没有食盐的生活是不可以想象的。

(1)在以食盐为原料进行的化工生产中,往往首先需要对粗盐进行提纯。为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(每个步骤用于沉淀的试剂稍过量):

粗盐溶解滤液精盐

①蒸发时所用的实验仪器有铁架台、酒精灯、                               ,蒸发操作即将结束,当                      时,熄灭酒精灯。

②在加入适量盐酸的步骤中,相关的离子方程式是                              

③若先用盐酸调pH值再过滤,将对实验结果产生影响,其原因是                      

(2)食盐可用于工业上制纯碱。涉及到的化学反应方程式有:NH3+CO2+H2O=NH4HCO3

NH4HCO3+NaCl(饱和)=NaHCO3↓+NH4Cl,2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。

请回答:

方法是向饱和食盐水先通入         ,再通入            ,获得碳酸氢钠晶体,再将所得碳酸氢钠晶体加热分解后即可得到纯碱。工业制得的纯碱中常常含有少量的氯化钠杂质,检验氯化钠杂质的实验方法是                              

(3)食盐也是工业上生产氯气和烧碱的重要原料。下图是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图。

①B处出口产生的物质是     ;C处进口的物质是      

②该电解槽的阳极反应式是                     

③通电开始后,阴极附近溶液pH会增大,请简述原因      

                                                       

④采用无膜电解槽电解饱和食盐水(离子交换膜更换为搅拌器),可制取次氯酸钠,同时生成氢气,现制得次氯酸钠149.0kg,则生成氢气           m3(标准状况)。

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