焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵.其作用是消除焊接处的铁锈.发生的反应体系中共有六种物质:NH4C1.FeC1??3.N2.Fe2O3.Fe和X. (1)根据题意.可判断出X是 . (2)写出并配平该反应的化学方程式.并标出电子转移的方向和数目: (3)发生氧化反应的物质是 .反应中4mol的氧化剂能 mol电子. (4)反应中被氧化� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质：NH₄C1、FeC1??₃、N₂、Fe₂O₃、Fe和X。

（1）根据题意，可判断出X是（写化学式）。

（2）写出并配平该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：

（3）发生氧化反应的物质是，反应中4mol的氧化剂能（填“失去”或“得到”） mol电子.

（4）反应中被氧化产生了11.2L（标准状况）的气体时，被还原的物质的质量为。

（1）H₂O

（2）

（3）NH₄C1 得到 24

（4）80g

解析:

本题考查氧化还原反应。（1）根据题意，反应物为NH₄C1和Fe₂O₃，FeC1??₃、N₂、Fe和X是生成物，得出X中含有氢元素和氧元素，即为水；（2）判断出反应物和生成物，即可写出方程式，NH₄C1是还原剂，被氧化成氮气，Fe₂O₃是氧化剂，被还原成铁，方程式为6NH₄C1+ 4Fe₂O₃→6Fe+2FeC1₃+3N₂↑+12H₂O；（3）从方程式看出，4mol的Fe₂O₃得到18mol电子，+3价的铁被还原的占；（4）被还原的物质是Fe₂O₃，生成的氮气为0.5mol，参加反应的Fe₂O₃为mol，被还原的Fe₂O₃为×mol=0.5mol，则m(Fe₂O₃)=80g。

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（1）根据题意，可判断出X是

（写化学式）；
（2）写出并配平该反应的化学方程式：

6NH₄Cl+4Fe₂O₃═6Fe+2FeCl₃+3N₂↑+12H₂O

6NH₄Cl+4Fe₂O₃═6Fe+2FeCl₃+3N₂↑+12H₂O

；
（3）当转移的电子总数为a个时，氮气物质的量变化了bmol，阿伏伽德罗数常数为（用含a、b的代数式表示）

；
（4）反应中被氧化产生了11.2L（标准状况）的气体时，被还原的物质的质量为

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（1）根据题意，可判断出X是　　（写化学式）。

（2）写出并配平该反应的化学方程式

（3）发生氧化反应的物质是　，反应中4mol的氧化剂能　（填“失去”或“得到”）　　 mol电子.

（4）反应中被氧化产生了11.2L（标准状况）的气体时，被还原的物质的质量为　　。

（8分）焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质：NH4C1、FeC13、N2、Fe2O3、Fe和X。

（1）根据题意，可判断出X是　　（写化学式）。

（2）写出并配平该反应的化学方程式：　；

（3）当转移的电子总数为a个时，氮气物质的量变化了bmol，阿伏加德罗数常数为（用含a、b的代数式表示）。

（4）反应中被氧化产生了11．2L（标准状况）的气体时，被还原的物质的质量为　　。

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（1）根据题意，可判断出X是　　（写化学式）。

（2）写出并配平该反应的化学方程式

（3）发生氧化反应的物质是　，反应中4mol的氧化剂能　（填“失去”或“得到”）　　 mol电子.

（4）反应中被氧化产生了11.2L（标准状况）的气体时，被还原的物质的质量为　　。