下列说法正确的是( )A．升高温度.AgCl的溶解度增大.Ksp不变B．物质的溶解度随温度的升高而增加.故物质的溶解都是吸热的C．向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体.AgCl的溶解度和Ksp都不变D．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列说法正确的是（　　）

A．升高温度，AgCl的溶解度增大，K_sp不变

B．物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的

C．向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，AgCl的溶解度和K_sp都不变

D．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小

A、Ksp与温度有关，所以升高温度，AgCl的溶解度增大，K_sp也增大，故A错误；
B、物质的溶解度不一定随温度的升高而增大，如氢氧化钙溶液随温度的升高溶解度减小，故B错误；
C、氯化银饱和溶液中存在沉淀溶解平衡，向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，则平衡向生成沉淀的方向进行，氯化银的溶解度减小，K_sp只随温度的变化而变化，所以K_sp不变，故C错误；
D、氯化银饱和溶液中存在沉淀溶解平衡，氯离子浓度增大，平衡向生成沉淀方向进行，所以用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小，故D正确；
故选D．

练习册系列答案

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向饱和的BaSO₄溶液中加水,下列叙述正确的是( )

Ba²⁺(aq)+ CrO₄²^－(aq)的平衡体系中，加入BaCl₂浓溶液沉淀量增多

B．pH=2的酸溶液与pH=12的强碱溶液等体积混合，所得溶液pH≤7

C．苯酚显色原理为：6C₆H₅OH+Fe³⁺

Fe(C₆H₅O)₆³^－(紫色)+6H⁺，则检验水杨酸（

）中的酚羟基，需加入适量的小苏打溶液后，再加入氯化铁溶液

D．某试液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色淀淀，该试液中一定含有SO₄²^－

向BaCl₂溶液中先后滴加AgNO₃和KBr，当两种沉淀共存时，

c(Br-)

c(Cl-)

=______．[K_SP（AgBr）=5.4×10^-13，K_SP（AgCl）=2.0×10^-10]．

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C．AgCl和AgI沉淀都有，但以AgCl沉淀为主

D．AgCl和AgI沉淀都有，但以AgI沉淀为主

计算题将等体积的4×10^-3mol/L的AgNO₃溶液和4×10^-3mol/L的K₂CrO₄溶液混合，是否析出Ag₂CrO₄沉淀？[已知Ksp（Ag₂CrO₄）=9.0*10^-12]．

常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶度积依次为1.5×10^-12、5.0×10^-15、8.3×10^-16，下列有关说法错误的是（　　）

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D．在AgI饱和液中加入NaI固体有AgI沉淀析出

如将两个铂电极插入KOH溶液中,向两极分别通入CH₄和O₂,即构成甲烷燃料电池。已知通入甲烷的一极,其电极反应为CH₄+10OH^—-8e^-

CO₃^2—+7H₂O,下列叙述正确的是

A．通入甲烷的一极为正极

B．通入氧气的一极发生氧化反应

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D．该电池总反应为CH₄+2O₂+2OH^—

CO₃^2— +3H₂O

将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH₄和O₂，构成甲烷燃料电池。已知，通入CH₄的一极，其电极反应式是：CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2- +7H₂O;通入O₂的另一极，其电极反应式是：2O₂+4H₂O+8e^-=8OH^-。下列叙述不正确的是（）

A．通入CH₄的电极为负极	B．正极发生氧化反应
C．燃料电池工作时，溶液中的OH^-向负极移动	D．该电池使用一段时间后应补充KOH

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