题目内容
【题目】在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g)
Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表：
温度/℃ | 25 | 80 | 230 |
平衡常数 | 5×104 | 2 | 1．9×10－5 |
下列说法不正确的是
A．上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应
B．25℃时反应Ni(CO)4(g)
Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为2×10－5
C．在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0．5 mol·L－1，则此时v(正)>v(逆)
D．80℃达到平衡时，测得n(CO)＝0．15mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为0．125 mol·L－1
【答案】C
【解析】
试题分析：A、根据表中数据可知，随着温度的升高，平衡常数逐渐减小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，因此正反应是放热反应，正确；B、逆反应的平衡常数是正反应平衡常数的倒数，则25℃时反应Ni(CO)4(g) 
Ni(s)+4CO（g）的平衡常数为2×10－5，正确；C、在某条件下达到平衡，测得Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol/L，则此时Q=0.5/0.54>K=2，反应逆向进行，则此时v(正)<v(逆)，错误；D、80℃达到平衡时，测得n(CO)＝0．15mol，c(CO)=0.5 mol·L－1，K=c[Ni(CO)4]/ c4(CO)=2，据此计算Ni(CO)4的平衡浓度为0．125 mol·L－1，正确。
练习册系列答案
相关题目