题目内容

化学上，通常把有化合价变化的反应称作氧化还原反应，下列反应属于氧化还原反应的是（    ）
A．CO2+H2O=H2CO3
B．2H2O22H2O+O2↑
C．CaCO3CO2↑+ CaO
D．CuSO4+2NaOH ＝Cu（OH）2↓+Na2SO4
B

试题分析：A、反应前后各元素化合价都没变化，错误；B、过氧化氢中的氧元素有一部分变为零价，有一部分变为负二价，符合定义，正确；C、反应前后各元素化合价都没变化，错误；D、反应前后各元素化合价都没变化，错误。
练习册系列答案
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H2O2在工业、农业、医药上都有广泛的用途。
（1）H2O2是二元弱酸，写出第一步的电离方程式                       ，第二步的电离平衡常数表达式Ka2＝              。
（2）许多物质都可以做H2O2分解的催化剂。一种观点认为：在反应过程中催化剂先被H2O2氧化（或还原），后又被H2O2还原（或氧化）。下列物质都可做H2O2分解的催化剂，在反应过程中先被氧化，后被还原的是            。
①I－            ②Fe3＋             ③Cu2＋           ④Fe2＋
（3）用碱性氢氧燃料电池合成H2O2，具有效率高，无污染等特点。电池总反应为：
H2 + O2 + OH－ ＝ H2O + HO2－。写出正极反应式：                  。
（4）H2O2是一种环境友好的强氧化剂。电镀废水（主要含Cu2＋、Ni2＋，还含少量Fe3＋、Fe2＋、Cr3＋ 等）制备硫酸镍的一种流程如下：

①第（ⅰ）步，加入H2O2反应的离子方程式                  。
②第（ⅱ）步，滤渣中的主要成分在医疗上的用途是                。
③为测定NiSO4·n H2O的组成，进行如下实验：称取2.627g样品，配制成250.00 mL溶液。准确量取配制的溶液25.00 mL，用0.04000 mol·L－1的EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定Ni2+（离子方程式为Ni2＋+ H2Y2－＝NiY2－+ 2H＋），消耗EDTA标准溶液25.00 mL。则硫酸镍晶体的化学式为              。
下列化学用语书写正确的是(      )
A．次氯酸的结构式：H—Cl—O
B．丙烷分子的球棍模型示意图：
C．NH4H的电子式：
D．S2－的结构示意图：
按要求写出下列方程式：
（1）次氯酸的电离方程式     。
（2）氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式      。
（3）二氧化锰与浓盐酸反应的离子方程式       。
化学工业是国民经济的支柱产业，下列生产过程中不涉及氧化还原反应的是
A．氮肥厂用氮气和氢气合成氨气B．硝酸厂用氨氧化法制硝酸
C．从海水中提溴D．纯碱厂用NaCl、NH3、CO2等制纯碱
下列生活常见现象中，没有涉及化学变化的是
A．光合作用B．海水晒盐C．铁钉生锈D．石灰岩风化
下列化合物中氮元素只具有还原性的是
A．KNO3B．HNO3C．NOD．NH3
由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2在酸性溶液中可以产生Cl2，下列关于混盐CaOCl2的有关判断不正确的是（NA为阿伏加德罗常数)
A．该混盐在酸性溶液中产生1mol Cl2时转移的电子数为NA
B．该混盐的水溶液显碱性
C．该混盐中氯元素的化合价为+1和-1价
D．该混盐具有较强的还原性
下列有关的化学用语中正确的是(    )
A．氮分子的电子式：
B．氮原子电子排布式：1s22s22p5
C．氮分子的结构式：
D．氧原子最外层轨道表示式：

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