Question

（7分）为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验.先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。

乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应

请你回答下列问题

（1）写出甲同学实验中两个主要的化学方程式                    、                    。

（2）甲同学设计的实验      （填“能”或“不能”）验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是  ___________    （填字母）

A.使溴水褪色的反应，未必是加成反应     B.使溴水褪色的反应，就是加成反应

C.使溴水褪色的物质，未必是乙炔        D.使溴水褪色的物质，就是乙炔

（3）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是        ，它与溴水反应的化学方程式是                                  ；在验证过程中必须全部除去。

（4）为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出

可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是                                                         

 

Answer 1

(1)CaC₂+2H₂O→HC≡CH↑+Ca(OH)₂

HC≡CH+Br₂→CH(Br) ＝CH(Br)或HC≡CH+2Br₂ →CH(Br)₂—CH(Br)₂

(2)不能AC        (3)H₂S     Br₂+H₂S=S↓+2HBr

(4) 如果发生取代反应则有氢溴酸生成，溶液呈酸性，反之，溶液中性。

解析:（1）电石溶于水即得到乙炔，方程式为CaC₂+2H₂O→HC≡CH↑+Ca(OH)₂。乙炔中含有碳碳三键，能与单质溴发生加成反应，方程式为HC≡CH+Br₂→ CH(Br)＝CH(Br)，若溴水足量则反应为HC≡CH+2Br₂

→CH(Br)₂—CH(Br)₂。

（2）因为能使溴水褪色的物质不止一种，即无法证明是乙炔和溴水发生了加成反应，因为溴水具有氧化性，也可能是其它还原性气体和溴发生反应。即使是乙炔使溴水褪色的，但也不能证明是加成反应，也可能是其它反应类型，例如取代反应等。

（3）淡黄色浑浊是硫单质的颜色，这是因为电石不纯，和水反应时生成了硫化氢气体，硫化氢被溴水氧化生成了单质硫。

（4）若乙炔和溴水发生了取代反应，则生成物中必定含有溴化氢，溴化氢溶于水显强酸性。如果是加成反应则不会生成溴化氢，溶液应该是中性的。