题目内容

配平下列方程式：

H₂O₂+Cr₂(SO₄)₃+________——K₂SO₄+K₂CrO₄+H₂O

解析：此题属于缺项配平，即化学方程式中有一种物质没有给出，需要通过观察、分析确定缺项为何物。就本题而言，先用观察法可确定横线上为KOH，再根据化合价升降法配平化学计量数。

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（1）测定Na₂O和Na的混合物中金属钠的质量分数可用下图所示的几套仪器组合：
①用接口字母标出各仪器连接的顺序

量筒在实验中的作用是

测量气体的体积

测量气体的体积

②有一块表面氧化成Na₂O的金属钠，其质量为2.0g，实验后在量筒中收集到0.224L水，求样品中金属钠的质量分数是

．（假设在标准状况下测定）
（2）（10分） HNO₂是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO₂；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe²⁺氧化成Fe³⁺．AgNO₂是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：
①人体正常的血红蛋白含有Fe²⁺．若误食亚硝酸盐（如NaNO₂），则导致血红蛋白中的Fe²⁺转化为Fe³⁺而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是

（填序号）．
A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C具有还原性
C．维生素C将Fe³⁺还原为Fe²⁺D．在上述变化中亚硝酸盐是还原剂
②下列方法中，不能用来区分NaNO₂和NaCl两种溶液的是

（填序号）．
A．测定这两种溶液的pH
B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别
D．用AgNO₃和HNO₃两种试剂来区别
③某同学把新制的氯水加到NaNO₂溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO₃和HCl，请写出反应的离子方程式：

NO₂^-+Cl₂+H₂O═NO₃^-+2H⁺+2Cl^-

NO₂^-+Cl₂+H₂O═NO₃^-+2H⁺+2Cl^-

．
④Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO₄．若用反应所得的酸性溶液，将Fe²⁺转化为Fe³⁺，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是

（填序号）．
a．Cl₂　 b．Fe　 c．H₂O₂　 d．HNO₃
⑤配平下列方程式：□Fe（NO₃）₃+□KOH□Cl₂→□K₂FeO₄+□KNO₃+□KCl+□H₂O．

配平下列方程式

（1）K₂Cr₂O₇+HCl(浓)——KCl+CrCl₃+Cl₂↑+H₂O

（2）Cu²⁺+FeS₂+□□——Cu₂S++Fe²⁺+□□

（3）将NaBiO₃固体(黄色，微溶)加入MnSO₄和H₂SO₄的混合溶液里，加热，溶液显紫色(Bi³⁺无色)。配平该反应的离子方程式：NaBiO₃+□Mn²⁺+□H⁺□Na⁺+□Bi³⁺+□□+□□

实验室模拟用工业废弃固体（含有Cu₂S、Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂等）制取粗铜、绿矾（FeSO₄?7H₂O）和明矾[Kal（SO₄）₂?12H₂O]的操作流程如下：

（1）试剂x是（写化学式）．
（2）配平下列方程式：
MnO₄^-+SO₂+H₂O=Mn²⁺SO₄^2-H⁺
（3）为了分析产品（绿矾）中铁元素的含量，某同学称取20.0g样品配成100mL溶液，移取25.00mL用1.000×10^-1mol?L^-1KMnO₄标准溶液进行滴定（MnO₄^-被还原为Mn²⁺）．
请回答下列问题：
①滴定时，KmnO₄标准溶液应盛放在（填仪器名称）中．
②若达到滴定终点消耗KmnO₄标准溶液体积为25.00mL，则该产品中铁元素的质量分数为．

甲醛是重要的有机合成原料，大量用于生产树脂、合成纤维、药物、涂料等，也是世界卫生组织（WHO）确认的致癌物和致畸物质之一。我国规定：室内甲醛含量不得超过0．08 mg/m³（1）某研究性学习小组拟用甲醛法测定常见铵态氮肥的含氮量
[资料：4NH₄⁺＋6HCHO＝(CH₂)₆N₄H^＋＋3H^＋＋6H₂O，所生成的H^＋和(CH₂)₆N₄H^＋可用NaOH标准溶液滴定，采用酚酞作指示剂]。用甲醛法测定含氮量，不适合的铵盐是__________。（填字母）
a．NH₄HCO₃ b．(NH₄)₂SO₄ c．NH₄Cl
（2）滴定时取待测液于锥形瓶中，操作如下图所示（手持部分省略）：正确的操作是图
______，取溶液所用仪器的名称是_________。

（3）工业制甲醛的两种方法如下（数据均为298．15 K下测定）：
反应I：CH₃OH（g）→HCHO（g）＋H₂（g） ΔH1＝＋92．09kJ/mol，K1＝3．92×10^－11
反应II：CH₃OH（g）＋ O₂（g）→HCHO（g）＋H₂O（g） ΔH2＝－149．73kJ/mol，
K2＝4．35×10²⁹
① 绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。反应________（填“I”或“II”）制甲醛原子利用率更高。从反应的焓变和平衡常数K值看，反应______（填“I”或“II”）制甲醛更加有利。
② 反应Ⅱ自发进行的条件是_________。
a．高温 b．低温 c．任何条件都自发
（4）某研究性学习小组测定居室中甲醛的含量的原理如下，请结合已学知识，
①配平下列方程式：__MnO₄^－＋ ___HCHO ＋ ___＝___Mn^2＋＋___CO₂↑＋_____
②打开a，关闭b，用注射器抽取室内空气；关闭b，打开a，再推动注射器，将气体全部推入酸性KMnO₄溶液中，使其充分反应。当B装置中__________时停止推气。若总共取样为500 L空气，则该居室内空气中甲醛的浓度_____________mg/m³。

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（1）试剂x是______（写化学式）．
（2）配平下列方程式：
______MnO₄^-+______SO₂+______H₂O=Mn²⁺______SO₄^2-______H⁺
（3）为了分析产品（绿矾）中铁元素的含量，某同学称取20.0g样品配成100mL溶液，移取25.00mL用1.000×10^-1mol?L^-1KMnO₄标准溶液进行滴定（MnO₄^-被还原为Mn²⁺）．
请回答下列问题：
①滴定时，KmnO₄标准溶液应盛放在______（填仪器名称）中．
②若达到滴定终点消耗KmnO₄标准溶液体积为25.00mL，则该产品中铁元素的质量分数为______．