题目内容
【题目】有
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五种元素，其中、、属于同一周期，原子最外层的
能级电子数等于次外层的电子总数，原子最外层中有2个未成对电子。已知、、原子核内的质子数均与中子数相等，且元素可分别与、、、生成
型化合物，在
中，与的质量比为
，在
中，与的质量比为
。请回答下列问题：
（1）写出、两种元素的元素符号：______，______。
（2）写出元素原子的电子排布式：______。
（3）指出在元素周期表中的位置：______。
（4）比较、、三种元素的第一电离能的大小：______（填元素符号，下同）。
（5）比较元素和元素的电负性的相对大小：______。
【答案】
第三周期ⅥA族 
【解析】
p能级电子数不超过6，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子数总数，所以次外层为2个电子，则A的核外电子排布为1s22s22p2，应为C元素；C原子最外层中有两个不成对的电子，且C的原子序数大于A，所以C原子核外电子排布式为1s22s22p4，为O元素，B的原子序数大于A而小于C，所以B是N元素；C元素可分别与A、B、D、E生成RC2型化合物，在DC2中D与C的质量比为7：8，设D的摩尔质量为M，
＝7：8，M=28，C、D、E原子核内的质子数均与中子数相等，所以D是Si元素；在EC2中，E与C的质量比为1：1，则M（E）=2M（O）=2×16=32，所以E为S元素，据此分析作答。
（1）通过以上分析知，A是C元素，E是S元素，故答案为：C；S；
（2）D是Si元素，其原子核外有14个电子，根据构造原理知，其原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p2，故答案为：1s22s22p63s23p2；
（3）E是S元素，其原子核外有3个电子层，最外层有6个电子，元素原子核外电子层数等于其周期数，主族元素的最外层电子数等于其族序数，所以S位于第三周期、第ⅥA族，故答案为：第三周期ⅥA族；
（4）A是C元素，B是N元素，C是O元素，同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，所以这三种元素的第一电离能从小到大顺序是：C＜O＜N，故答案为：C＜O＜N；
（5）D是Si元素，E是S元素，同一周期中，元素的电负性随着原子序数的增大而增大，所以电负性：Si＜S，故答案为：Si＜S。
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