题目内容

将 5.4g 铝粉与足量氢氧化钠溶液充分反应．试计算：
（1）生成 H2的物质的量．
（2）生成 H2在标准状况下的体积．
令5.4g 铝粉与足量氢氧化钠溶液充分反应是的氢气的物质的量为xmol，则：
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
54g                    3mol
5.4g                   xmol
所以5.4g：54g=xmol：3mol，
解得x=0.3mol
答：生成 H2的物质的量为0.3mol；
（2）标准状况下生成氢气的体积为0.3mol×22.4L/mol=6.72L，
答：标准状况下生成氢气的体积为6.72L．
练习册系列答案
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将 5.4g 铝粉与足量氢氧化钠溶液充分反应．试计算：
（1）生成 H2的物质的量．
（2）生成 H2在标准状况下的体积．

（10分）某兴趣小组进行“活泼金属与酸反应”的实验，将5.4g的铝片投入500 mL 0.5 mol·L-1的硫酸溶液中，下图为反应产生氢气速率与反应时间的关系图。

（1）关于图像的描述不正确的是           （填序号，下同）；

① a → b段产生H2加快可能是表面的氧化膜逐渐溶解，加快了反应速率

② b → c段产生H2较快可能是该反应放热，导致温度升高，加快了反应

③ c以后，产生H2速率逐渐下降可能是铝片趋于消耗完全

（2）其他条件不变，现换用500 mL 1 mol·L-1盐酸，产生氢气速率普遍较使用500 mL

0.5 mol·L-1硫酸的快，可能的原因是________；

①盐酸中c(H+)的浓度更大         ②Cl-有催化作用      ③SO42-有催化作用 ④SO42-有阻化作用（使反应变慢）   ⑤Al3+有催化作用

（3）要加快铝与硫酸溶液制H2的反应速率，小组成员提出一系列方案，比如：

①加入某种催化剂；            ②加入蒸馏水；   ③将铝片换成铝粉；

④增加硫酸的浓度至18 mol/L；  ⑤            ； ⑥　　　　　　_。

 以上方案不合理的有　　　   ；请你再补充两种合理方案，填入空白⑤⑥处。
将 5.4g 铝粉与足量氢氧化钠溶液充分反应．试计算：
（1）生成 H2的物质的量．
（2）生成 H2在标准状况下的体积．

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