Question

【题目】高铁电池是一种可逆电池，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池总反应为3Zn+2K2FeO4+8H20 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。下列判断不正确的是

A．放电时，负极反应为Zn-2e-+2OH一=Zn(OH)2

B．充电时，阴极pH增大

C．放电时，若有6mol电子转移，则正极有10 mol OH一移向负极

D．充电时，阳极反应为Fe(OH)3+5OH一+3e一=FeO42-+4H2O

Answer 1

【答案】C

【解析】

试题分析：A．根据电池的总反应可知，高铁电池放电时必定是锌在负极失去电子，电极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，故A正确；B．充电时，阴极发生的电极反应为Zn(OH)2+2e- =Zn+2OH一，pH增大，故B正确；C．放电时正极反应为FeO42+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-，每转移6mol电子，正极有6molOH-移向负极，和电极反应中电子转移、产生的氢氧根离子之间无关系，故C错误；D．充电时阳极发生Fe(OH)3失电子的氧化反应，即反应为：Fe(OH)3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O，故D正确；答案为C。