题目内容

对于Zn(s)+H2SO4(l)==ZnSO4(l)+H2(g)；ΔH ＜0 的化学反应下列叙述不正确的是(    )
A．反应过程中能量关系可用上图表示
B．ΔH的值与反应方程式的计量系数有关
C．若将该反应设计成原电池锌为负极
D．若将其设计为原电池当有32.5g锌溶解时，正极F放出气体一定为11.2L
D
根据图像可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，所以是放热反应。而锌与稀硫酸的反应是就是放热反应，所以选项A正确。反应热和化学计量数有关系，B正确。该反应是氧化还原反应，所以能设计成原电池，C正确。32.5g锌失去32.5g÷65g/mol×2＝1.0mol，所以生成氢气是0.5mol，但体积不一定是11.2L，选项D不正确，答案选D。
练习册系列答案
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下列表述中正确的是（  ） 
A．相同条件下，导电性强的溶液比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多
B．由C（石墨）→C（金刚石）△H= +11.9kJ·mol—1可知，金刚石比石墨稳定
C．在AgNO3溶液中加入过量的稀盐酸后，溶液中不存在Ag＋
D．任何一个化学变化都伴随着能量的变化
(2011·本溪市高二期末)下列说法或表示法正确的是(　　)
A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol
C．温度、浓度的改变一定会引起反应速率的改变，所以化学平衡一定会移动
D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol/L的溶液一定呈中性
（4分）指出下列变化能量是怎样转化的：
(1)学校燃烧煤煮饭                   ，
(2)给手机的电池充电                    ，
(3)用畜电池点亮灯泡                ，
(4)电解水得到O2和H2                    。
根据图中包含的信息分析，下列叙述正确的是
A．氢气与氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应吸收248 kJ的能量
B．436 kJ/mol是指断开1 mol H2中的H－H键需要放出436 kJ的能量
C．氢气与氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应放出183 kJ的能量
D．431kJ/mol是指生成2 mol HCl中的H－Cl键需要放出431 kJ的能量
符合下列某一个选项的反应一定可以自发进行，这个选项是（   ）
A．吸热的熵增反应B．放热的熵增反应
C．放热的熵减反应D．吸热的熵减反应
（每空3分，共9分）请写出下列反应的热化学方程式：
（1）25℃时，1 g甲烷气体完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出55.64kJ热量，写出该反应的热化学方程式：     。
（2）已知断裂1 mol H2(g)中的H—H键需要吸收436kJ的能量，断裂1 mol O2(g)中的共价键需要吸收498kJ的能量，生成H2O(g)中的1mol H—O键能放出463kJ的能量。试写出O2(g)与H2(g)反应生成H2O(g)的热化学方程式：     。
（3）已知：2H2S(g)＋O2(g)＝2S(s)＋2H2O(l) △H＝－a kJ·mol－1；
2H2S(g)＋3O2(g)＝2SO2(g)＋2H2O(l) △H＝－b kJ·mol－1。
则H2S与SO2两种气体转化为固体硫的热化学方程式为     。
下列反应属于吸热反应的是(D     )
A．C6H12O6(葡萄糖)+ 6O2 ="=" 6CO2 + 6H2O
B．CH3COOH + KOH ="=" CH3COOK + H2O
C．所有高温条件下发生的反应
D．破坏生成物全部化学键所需能量小于破坏反应物全部化学键的能量
通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（ΔH），化学反应的反应热等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。
化学键
Si-O
Si-Cl
H-H
H-Cl
Si-Si
Si-C
键能/kJ·mol－1
460
360
436
431
176
347
请回答下列问题：
（1）已知Si、SiC、SiO2熔化时必须断裂所含化学键，比较下列两组物质的熔点高低（填“>”或“<”）：SiC_____Si，Si _____SiO2
（2）工业上高纯硅可通过下列反应制取：，则2 mol H2生成高纯硅需_____ （填“吸收”或“放出”）能量_____ kJ。
（3）已知硅燃烧热的热化学方程式为Si(s)+O2(g)===SiO2(s) ?ΔH=-989.2kJ·mol－1，则O=O键键能为_____________。

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