NA表示阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( )A．标准状况下.11.2LCCl4含有的分子数目为0.5NAB．将10mL 1 mol/L FeCl3溶浪滴入沸水中.所得氢氧化铁胶粒数为0.01NAC．1 mol Na2O2固体中含离子总数为3NAD．0.1mol H2O和D2O组成的混合物中含有中子数是NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数目为0.5NA

B．将10mL 1 mol/L FeCl3溶浪滴入沸水中，所得氢氧化铁胶粒数为0.01NA

C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为3NA

D．0.1mol H2O和D2O组成的混合物中含有中子数是NA

练习册系列答案

相关题目

关于右图电化学装置中的电极名称、材料及反应均可能正确的是( )

A．正极(石墨棒)：Fe3＋+e－= Fe2＋

B．阴极(Cu片)2Cl－-2e－=Cl2↑

C．阳极(Cu片)：4OH－-4e－=2H2O+O2↑

D．负极(Fe钉)：Fe-3e－=Fe3＋

氢化铝钠（NaAlH4）是一种新型轻质储氢材料，掺入少量Ti的NaAlH4在150℃时释氢，在170℃、15.2MPa条件下又重复吸氢。NaAlH4可由AlCl3和NaH在适当条件下合成．NaAlH4的晶胞结构如图所示．

（1）基态Ti原子的价电子轨道表示式为。

（2）NaH的熔点为800℃，不溶于有机溶剂，NaH属于晶体，其电子式为。

（3）AlH4-中，Al的轨道杂化方式为；例举与AlH4-空间构型相同的一种离子和一种分子、（填化学式）。

（4）NaAlH4晶体中，与AlH4-紧邻且等距的Na+有个；NaAlH4晶体的密度为 g•cm-3（用含a的代数式表示）．若NaAlH4晶胞底心处的Na+被Li+取代，得到的晶体为（填化学式）。

（5）AlCl3在178℃时升华，其蒸气的相对分子质量约为267，分子中有两个配位键，蒸气分子的结构式为（标明配位键）。

（6）NaAlH4的释氢机理为：每3个AlH4-中，有2个分别释放出3个H原子和1个Al原子，同时与该Al原子最近邻的Na原子转移到被释放的Al原子留下的空位，形成新的结构．这种结构变化由表面层扩展到整个晶体，从而释放出氢气。该释氢过程可用化学方程式表示为。

下列用品的主要成分及其用途对应不正确的是

	A	B	C	D
用品
主要成分	Ca(ClO)2	NaHCO3	Si	Fe2O3
用途	做消毒剂	干燥剂	光电池	涂料

铁系氧化物材料在光催化、电致变色、气敏传感器以及光电化学器件中有着广泛的应用和诱人的前景。实验室中可利用FeCO3和O2为原料制备少量铁红，每生成160g固体铁红放出130kJ热量，则下列有关该反应的热化学方程式书写正确的是

A. 2FeCO3 +1/2O2 =Fe2O3 +2CO2 △H＝-130 kJ/mol

B. 4FeCO3(s)＋O2 (g) =2Fe2O3(s)+4CO2(g) △H＝+260 kJ/mol

C. 4FeCO3(s)＋O2 (g) =2Fe2O3(s)+4CO2(g) △H＝+130 kJ/mol

D. 4FeCO3(s)＋O2 (g) =2Fe2O3(s)+4CO2(g) △H＝-260 kJ/mol

常温下，0.2 mol·L-1的一元酸HCl与等浓度的MOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组成及浓度如图所示，下列说法正确的是（）

A．MOH的电离方程式：MOH＝M++OH-

B．该混合溶液中水电离出的c(H+)<10-7mol·L-1

C．该混合溶液中：c(Y)+c(X)＝c(R)+c(Z)

D．图中c(X)+c(Z)＝0.1mol·L-1

实验室制取氯气的装置如图：

（1）实验室制取氯气的化学方程式为：MnO2 +4HCl(浓)=MnCl2+ +2H20；氧化剂

（2）实验室通常用饱和食盐水吸收杂质，B瓶盛装的试剂是

（3）C装置吸收氯气用，

反应的化学方程式为

（4）检验氯气是否泄漏用湿的试纸，若泄漏试纸变色

下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是

①银白色金属 ②质软，可以用小刀切割

③熔点低于100℃④密度比水小

⑤热和电的良导体

A．①②④ B．①②③④ C．①③④ D．①②③④⑤

关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是[

A．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色

B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色

C．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠

D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性

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