题目内容

将8.7g MnO₂与含14.6g的浓盐酸共热来制取氯气，有关叙述正确的是

[　　]

A．可制得7.1g Cl₂

B．被氧化的HCl是14.6g

C．被氧化的HCl是7.3g

D．制得的氯气少于7.1g

答案：D

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（2011?安徽）MnO₂是一种重要的无机功能材料，粗MnO₂的提纯是工业生产的重要环节．某研究性学习小组设计了将粗MnO₂（含有较多的MnO和MnCO₃）样品转化为纯MnO₂实验，其流程如下

（1）第①步加稀H₂SO₄时，粗MnO₂样品中的

（写化学式）转化为可溶性物质．
（2）第②步反应的离子方程式：

5Mn²⁺+2ClO₃^-+4H₂O=5MnO₂+Cl₂↑+8H⁺

5Mn²⁺+2ClO₃^-+4H₂O=5MnO₂+Cl₂↑+8H⁺

．
（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、

，已知蒸发得到的固体中有NaClO₃和NaOH，则一定还有含有

（写化学式）．
（4）若粗MnO₂样品的质量为12.69g，第①步反应后，经过滤得到8.7g MnO₂，并收集到0.224LCO₂（标准状况下载），则在第②步反应中至少需要

mol NaClO₃．

实验室用如图装置来制取干燥纯净的氯气，回答相关问题：

（1）写出上述制取氯气的化学方应方程式

．
（2）C装置的作用是

．
（3）F装置的作用是（用离子方程式表示）

．
（4）若用8.7g MnO₂与100mL 11mol/L的浓盐酸（足量）反应制取氯气，在标准状况下，生成氯气的体积为（不考虑氯气在溶液中的溶解）

L．
（5）将上述反应后的溶液加水稀释到500mL，向从中取出的50mL溶液中加入足量AgNO₃溶液，生成沉淀的物质的量为

某化学研究性学习小组设计制取氯气及探究其性质的方案，并按下图所示装置完成实验．（A中发生反应的化学方程式为：MnO₂+4HCl（浓）═MnCl₂+
Cl₂↑+2H₂O）．
（1）装置A中，仪器a的名称是

．
（2）装置B中无色溶液将变为

色，该反应的化学方程式是

．
（3）装置C中湿润的有色布条

（填“褪色”或“不褪色”），其原因是氯气与水反应生成了

（填化学式）．
（4）为了吸收多余的氯气，防止造成空气污染，装置D中应盛放

溶液．
（5）用8.7g MnO₂与足量浓盐酸反应，被氧化的盐酸的物质的量为

．
（6）某同学查阅资料得知：高锰酸钾与浓盐酸在常温正好生反应也可以生成氯气（反应的化学方程式为：2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O），该反应的氧化剂是

．
（7）如反应中转移了0.50mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为

L．
（8）若氯气泄漏，某同学用湿毛巾捂住鼻子防止中毒，有以下四种溶液可浸湿毛巾，它们分别是：①NaOH溶液 ②NaCl溶液 ③KBr溶液 ④NaHCO₃溶液，正确选择是

（填序号）．

将8.7g MnO₂与含14.6g的浓盐酸共热来制取氯气，有关叙述正确的是

A.
可制得7.1g Cl₂
B.
被氧化的HCl是14.6g
C.
被氧化的HCl是7.3g
D.
制得的氯气少于7.1g