题目内容
下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A.H3O+、NO
、Fe2+、Na+
B.Ag+、NO
、Cl－、K+
C.K+、Ba2+、OH－、SO
D.Cu2+、NH
、Br－、OH－
解析：对于A组，H+、NO、Fe2+能发生氧化还原反应4H++NO+3Fe2+====2H2O+NO↑+Fe3+；其他三组均是因复分解反应而不能共存。
答案：A
阶梯计算系列答案
溶液时，写出C中反应的化学方程式 。但我们发现在将A中液体加入圆底烧瓶中速度过快会有危险，你认为应如何简单的改进该装置就能避免该危险： 。（14分）
I（8分）用如图所示装置进行实验，将A中液体加入到B中，在甲装置内制备某种气体，在乙装置对甲中产生的气体进行性质实验。
（1）若要检查甲装置的气密性，具体的操作步骤为 。
（2）若在分液漏斗A中盛浓盐酸：
①若B中盛有某种紫黑色固体，C中盛有KI淀粉溶液，旋开F．E后，C中的溶液变蓝色，则B中固体为 ；继续通气体于C中，足够长的时间后，发现C中溶液蓝色褪去，这是因为在溶液中的I2被氧化为HIO3，写出此反应的化学方程式 。
②若B中盛有某种无色液体，当C中盛石蕊试液时，旋开F．E后，C中的溶液变红色，当C中盛品红溶液时，旋开F．E后，品红溶液不褪色，则B中无色液体为 。
当C中盛
溶液时，写出C中反应的化学方程式 。但我们发现在将A中液体加入圆底烧瓶中速度过快会有危险，你认为应如何简单的改进该装置就能避免该危险： 。
Ⅱ（6分）氢气在空气中燃烧生成水：但有的同学会提出：氢气在空气中燃烧会不会生成H2O2；根据我们的经验，H2O2不稳定，即便是有少量H2O2生成，也会因火焰的高温而分解。某课外兴趣小组利用上题中的甲装置设计了如下图所示装置验证H2在空气中燃烧的产物中是否含有H2O2。试填空：
（1）甲同学从下列试剂中选择了一种检验试剂，成功检测到了H2O2的存在，该试剂是
| A．淀粉溶液 | B．氯化钠溶液 |
| C．氢氧化钠溶液 | D．淀粉碘化钾酸性溶液 |
反应的离子方程式为 。
（2）乙同学用较稀的酸性高锰酸钾溶液作为检验试剂，实验时观察到高锰酸钾溶液褪色（生成Mn2+），由此也证明了氢气燃烧有H2O2，写出该反应的离子方程式：
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溶液时，写出C中反应的化学方程式
。但我们发现在将A中液体加入圆底烧瓶中速度过快会有危险，你认为应如何简单的改进该装置就能避免该危险：
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溶液时，写出C中反应的化学方程式 。但我们发现在将A中液体加入圆底烧瓶中速度过快会有危险，你认为应如何简单的改进该装置就能避免该危险： 。