题目内容

有Xn+、Ym+、Zn－三种离子，已知m>n，且X、Y、Z三种原子的M电子层中的电子数均为奇数，若按X→Y→Z的顺序，下列说法正确的是

A. 最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱

B. 原子半径依次增大

C. 元素的第一电离能依次减小，电负性依次增大

D. 原子序数依次减小

练习册系列答案
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某条件下，在2 L密闭容器中发生如下反应：2NO2 （g）2NO （g）＋O2 （g）在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在850℃，NO、O2的起始浓度都为0，NO2的浓度 （mol·L－1）随时间 （min）的变化如图所示。请回答下列问题：

（1）实验Ⅱ隐含的反应条件是 。

（2）实验II中，从反应开始至达到平衡时NO2浓度减少了0.5mol/L，则根据方程式可知生成氧气是0.25mol/L，因此用氧气浓度变化表示的化学反应速率为0.25mol/L÷20min＝ 。

（3）800℃时，该反应的平衡常数K= 。该反应是 （填“吸” 或“ 放”）热反应。

（4）若实验Ⅰ中达到平衡后，再向密闭容器中通入2 mol由物质的量之比为1：1组成的NO2与O2混合气体 （保持温度不变），此时平衡将向 移动 （填“正反应方向”或“逆反应方向”），你判断的依据是 。

（5）NO2、NO是重要的大气污染物，近年来人们利用NH3在一定条件下与之反应而将其转化为无害的参与大气循环的物质，如：8NH3+6NO27N2+12H2O。若将此反应设计成原电池，融熔K2CO3为电解质，则正极反应方程式为： 。

下列物质在光照时不反应的是( )

A． 氢气和氯气的混合气体 B． 硝酸 C． 氢气和氧气的混合气体 D． 氯水

室温下向10 mL0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．a点所示溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(HA)

B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

C．pH=7时，c(Na＋)= c(A－)＋c(HA)

D．b点所示溶液中c(A－)> c(HA)

答

a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为，b与c形成化合物的电子式为。下列比较中正确的是

A. 原子半径：a>c>d>b B. 电负性：a>b>d>c

C. 原子序数：a>d>b>c D. 最高价含氧酸的酸性：c>d>a

下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是

A．CO2、H2S B．C2H4、CH4 C．Cl2、C2H2 D．NH3、HCl

答

化合物A的分子式为C9H15OCl，分子中含有一个六元环和一个甲基，环上只有一个取代基且可以发生银镜反应；F分子中不含甲基：A与其它物质之间的转化如下图所示：

（1）A-F的反应类型是__________； G中含氧官能团的名称是_____________。

（2）A-C的反应方程式是___________。

（3）H的结构简式是______________，E的结构简式是__________。

（4）有的同学认为B中可能没有氯原子，你认为可能的原因是_____________。

（5）某烃的含氧衍生物X符合下列条件的同分异构体中，核磁共振氢谱显示为2组峰的是________（写结构简式）；只含有两个甲基的同分异构体有__________种。

①相对分子质量比C少54；②氧原子数与C相同；③能发生水解反应。

下列有关氨或铵盐的说法不正确的是

A．可用湿润的红色石蕊试纸检验氨气

B．用盐酸滴定氨水，当溶液呈中性时，c(NH4+) = c(Cl－)

C．NH3属于弱电解质

D．常温时，0.1mol·L－1NH4Cl溶液加水稀释，的值不变

下列卤代烃在KOH 醇溶液中加热不反应的是 ( )

A．①③⑥ B．②③⑤ C．全部 D．②④

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