题目内容

等质量的SO2和SO3中，下列说法正确的是

A．

所含氧原子的个数比为2∶3

B．

所含硫原子的个数比为1∶1

C．

所含氧元素的质量比为5∶6

D．

所含硫元素的质量比为5∶4

答案：CD
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工业制硫酸时，利用接触氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键的步骤．
（1）在接触室中2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）达到平衡状态的标志是
 
．
A．v（O2）正=2v（SO2）逆
B．容器中气体的总质量不随时间而变化
C．容器中气体的颜色不随时间而变化
D．容器中气体的压强不随时间而变化
（2）下列关于反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．下列图象中不正确的是
 
 （填字母序号）．
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（3）某温度下SO2（g）+
1
2
O2（g）?SO3（g）△H=-98kJ．mol-1
①开始时在体积固定的密闭容器中加入4mol SO2 （g）和H） mol O2 （g），达到平衡时 共放出196KJ的热量，该温度下SO2的平衡转化率为
 

②已知固态单质硫的燃烧热为296kJ．mol-1，则由S（s）生成2molS03（g）的△H为
 

（4）检验SO
 
2-
4
常用BaCl2溶液．常温时，BaSO4的Ksp=1.08×10-10，现将等体积的 BaCl2溶液与2.0×10-3mol/L的H2SO4溶液混合．若要生成BaSO4沉淀，原BaCl2溶液的最小浓度为
 
．

下列叙述正确的是

A.将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入SO2，产生沉淀

B.称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀盐酸和过量的NaOH溶液，充分反应后放出氢气的体积（同温同压下）相等

C.向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而向Na2CO3溶液中滴入Ba（OH）2溶液出现白色沉淀

D.某无色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀盐酸，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有SO

 

下列叙述正确的是

A.将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入SO2，产生沉淀

B.称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀盐酸和过量的NaOH溶液，充分反应后放出氢气的体积（同温同压下）相等

C.向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而向Na2CO3溶液中滴入Ba（OH）2溶液出现白色沉淀

D.某无色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀盐酸，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有SO

下列叙述正确的是

A.将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入SO2，产生沉淀

B.称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀盐酸和过量的NaOH溶液，充分反应后放出氢气的体积（同温同压下）相等

C.向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而向Na2CO3溶液中滴入Ba（OH）2溶液出现白色沉淀

D.某无色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀盐酸，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有SO

 

下列叙述正确的是(     )

A.将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入SO2，产生沉淀

B.称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀盐酸和过量的NaOH溶液，充分反应后放出氢气的体积（同温同压下）相等

C.向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而向Na2CO3溶液中滴入Ba（OH）2溶液出现白色沉淀

D.某无色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀盐酸，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有SO

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