Question

下列有关事实或现象的解释正确的是

1. A.
   SO₂气体能使品红和酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同
2. B.
   氨气可将NO₂转化成无毒的物质，是因为氨气具有还原性
3. C.
   NH₄NO₃溶液和HNO₃溶液中滴加石蕊都变红色，是因为它们均能电离出H⁺
4. D.
   pH=3的盐酸与pH=11的MOH溶液等体积混合后溶液呈酸性，说明MOH为弱碱

Answer 1

BD
分析：A、二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色，具有还原性，能被氧化剂氧化；
B、氨气和二氧化氮之间可以发生氧化还原反应；
C、硝酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解显示酸性；
D、pH=11的MOH弱碱溶液的浓度大于pH=3的盐酸的浓度．
解答：A、二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色，二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为具有还原性，能被高锰酸钾氧化，SO₂气体能使品红和酸性高锰酸钾溶液褪色，原理不相同，故A错误；
B、氨气和二氧化氮之间可以发生氧化还原反应生成无毒物质氮气，体现了氨气的还原性，故B正确；
C、硝酸铵是强酸弱碱盐，其中的铵根离子水解显示酸性，滴加石蕊变红色，HNO₃溶液能电离出H⁺，滴加石蕊变红色，故C错误；
D、只有当MOH是弱碱溶液，pH=11的MOH弱碱溶液的浓度大于pH=3的盐酸的浓度，pH=3的盐酸与pH=11的MOH溶液等体积混合后，碱会剩余，溶液显碱性，如果是强碱时，溶液会显中性，故D正确．
故选BD．
点评：本题涉及二氧化硫的性质、酸碱混合时的定性判断、盐的水解等方面的知识，考查角度广，难度较大．