题目内容

下列说法正确的是(　　)。
A．NaCl固体中含有共价键
B．CO2分子中含有离子键
C．C是碳元素的三种核素
D．O含有相同的中子数
C
本题考查化学键、核素和原子结构的有关概念,NaCl中只有离子键,CO2中只有共价键O中含有相同的质子数,中子数不相同。
练习册系列答案
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位于短周期的四种元素A、B、C、D，其原子序数依次增大。A在周期表中原子半径
最小；B是地壳中含量最高的元素；B、D位于同一主族；C的原子半径在同周期中最大。回答下列问题：
(1)写出由上述元素形成的具有漂白作用的3种物质的化学式：     、     、     。
(2)写出含B元素质量分数最高的化合物的电子式：                        。
(3)分别由A、B、C、D四种元素组成的两种化合物X和Y可以发生反应，试写出该反应的离子方程式：                                                       。
(4)用电子式表示化合物C2B的形成过程：                                    。
短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A的原子半径在所有原子中最小，B位于第VA族，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等。下列叙述正确的是
A．原子半径：C＜B
B．元素A、C的氧化物均为共价化合物
C．金属性：D＞C
D．元素B、C、D的最高价氧化物对应水化物能相互反应
下列叙述正确的是 (   )
A．同周期元素中，VII A族元素的原子半径最大
B．现已发现的零族元素的单质在常温常压下都是气体
C．VI A族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
D．所有的主族元素的简单离子的化合价与其族序数相等
下列说法正确的是(　　)。
A．第二周期元素从C到F,非金属性逐渐减弱
B．第三周期元素从Na到Cl,原子半径逐渐增大
C．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次逐渐减弱
D．LiOH、NaOH、KOH的碱性依次逐渐增强
根据元素周期表1~20号元素的性质和递变规律,回答下列问题。
(1)属于金属元素的有　　　　种,金属性最强的元素与氧气反应生成的化合物有　　　　(填两种化合物的化学式)。 
(2)属于稀有气体的是　　　　(填元素符号,下同)。 
(3)形成化合物种类最多的两种元素是　。 
(4)第三周期中,原子半径最大的是(稀有气体除外)　　　　。 
(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性　　　　大于　　　　(填化学式)。 
(2012北京理综,9)已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是(　　)。
A．原子半径:As>Cl>PB．热稳定性:HCl>AsH3>HBr
C．还原性:As3->S2->Cl-D．酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4
某元素的原子核外有3个电子层,最外层有4个电子,该原子核内的质子数为(　　)。
A．14B．15C．16D．17
X、Y、Z、W是短周期的四种元素，有关他们的信息如表所示。
元素
部分结构知识
部分性质
X
X的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子
X有多种氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情况下XO2与X2O4共存
Y
Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半
Y能形成多种气态氢化物
Z
Z原子的最外层电子数多于4
Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6
W
W原子的最外层电子数等于2n－3(n为原子核外电子层数)
化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn＋
 
填写下列空白(不能用字母X、Y、Z、W作答)。
(1)X的气态氢化物分子的电子式是               ，Z元素在周期表中的位置是               。
(2)X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是               。
(3)常温时，W的硫酸盐溶液的pH       (填“＞”、“＜”或“＝”)7，理由是：       (用离子方程式表示)。
(4)实验室用X的氢化物的水溶液制取W的氢氧化物的方法是(用离子方程式表示)       。
(5)25℃、101 kPa时，32 g Y的最低价气态氢化物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出1780．6kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：               。

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