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已知汽车尾气无害化处理反应为：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）．下列说法不正确的是（　　）
A．反应达到平衡后，NO的反应速率为零
B．使用高效催化剂可有效提高反应速率
C．升高温度可使该反应的速率增大
D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡
A、化学平衡是动态平衡，平衡时正、逆速率相等，不为0，生成与消耗相等，反应混合物各组分的量不变，故A错误；
B、使用催化剂降低活化能，改变反应途径，加快反应速率，故B正确；
C、升高温度，增大活化分子百分数，增大单位体积内的活化分子数目，反应速率加快，故C正确；
D、不同物质表示的正、逆速率之比等于化学计量数之比，反应到达平衡，故D正确．
故选A．
练习册系列答案
相关题目
硫酸生产主要有硫磺法和硫铁矿法等，这两种制法均经过催化氧化步骤．
（1）钒触媒（V2O5）能加快SO2的氧化速率，此过程中SO2先与V2O5反应生成V2O4．该过程的化学方程式可表示为______．
（2）为测定过程中混合气的SO2体积分数，选用0.0500mol/LI2的标准溶液、淀粉溶液进行测定．已知：V（耗用I2标准溶液）=10.00mL，V（采集烟气）=100.0mL（已折算为标准状况），则烟气中SO2的体积分数为______．
（3）一定温度时，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图所示．试分析工业生产中采用常压的原因是______．
（4）在温度相同、体积均为1L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下．
已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-98.3kJ?mol-1．
容器 甲 乙 丙
反应物投入量 2molSO2、1molO2 2molSO3 mmolSO2、nmolO2、pmolSO3
c（SO3）/mol?L-1 1.4 1.4 1.4
能量变化 放出akJ 吸收bkJ 吸收ckJ
SO2或SO3的转化率 α1 α2 12.5%
则α1+α2=______，p=______mol，b+c=______kJ．
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在密闭容中发生下列反应aA（g）?cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（　　）
A．A的转化率变小B．平衡向正反应方向移动
C．D的体积分数变大D．a＞c+d
将2mol SO2，1mol O2 充入带活塞的密闭容器中，发生反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），达到平衡后，改变下列条件，SO3的平衡浓度不改变的是（　　）
A．保持温度和容器的压强不变，充入1mol SO3（g）
B．保持温度和容器的容积不变，充入1mol SO3（g）
C．保持温度和容器的压强不变，充入1mol O2（g）
D．保持温度和容器的压强不变，充入1mol Ar
H2（气）+I2（气）?2HI（气）；△H＜0可逆反应已达化学平衡，下列图象中正确的是（　　）
A．
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B．
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C．
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D．
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温度一定时，在密闭容器中发生可逆反应?mA（g）+nB（g）?pC（g）?达到平衡后，若将混合气体的体积压缩到原来的
1
2
，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡时C的浓度的1.9倍，则下列叙述中不正确的是（　　）
A．平衡向逆反应方向移动B．C气体的体积分数增大
C．气体A的转化率降低D．m+n＜p
A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0达到平衡，改变下列条件，正反应速率始终增大，直达到新平衡的是（　　）
A．升温B．加压C．增大c（A）D．降低c（C）
现有3个体积相等的密闭容器，都进行下列反应：CO2（g）+H2（g）?H2O（g）+CO（g），反应所处的温度相同，但起始浓度不同，其中甲：n（CO2）=n（H2）=1mol；乙：n（CO2）=1mol，n（H2）=2mol；丙：n（CO2）=n（H2）=1mol，n[H2，O（g）]=1mol．达到平衡时CO的物质的量由大到小的顺序是（　　）
A．乙＞甲＞丙B．甲＞丙＞乙C．乙＞丙＞甲D．甲＞乙＞丙
I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq) +I-(aq) I3-(aq)，某I2与KI的混合溶液中，c(I3-)与温度T的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是
[     ]
A．反应I2(aq) +I-(aq) I3-(aq) △H >0
B．若温摩为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K2>K1
C．若T1时，反应进行到状态d时，一定有v正>v逆
D．状态a与状态b相比，在状态b时I2的转化率更高

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