题目内容

某小组在研究前18号元素时发现：依据不同的标准和规律，元素周期表有不同的排列形式。如果将它们按原子序数递增的顺序排列，可形成图所示的“蜗牛”形状，图中每个“．”代表一种元素，其中P点代表氢元素。

（1）X元素符号为__________________。

（2）M与Z两种元素形成的化合物含有的化学键为________________。

（3）下列说法正确的是__________________。

a．Z元素对应的氢化物比K元素对应的氢化物沸点高

b．虚线相连的元素处于同一主族

c．K、L、X三种元素的离子半径大小顺序是X3+＞L +＞K 2?

d．由K、L两种元素组成的化合物中可能含有共价键

练习册系列答案
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为了鉴别两瓶未贴标签的等体积的pH=2的醋酸溶液和pH=2的盐酸溶液,下列方案中可行的是：

A．向等体积的两溶液中分别滴入Na2CO3溶液

B. 向等体积的两溶液中分别加入NaOH溶液

C. 向等体积的两溶液中分别滴入1-2滴紫色石蕊试液

D. 取等体积的两种溶液，用蒸馏水分别稀释100倍，再用pH试纸测pH值

现有乙酸和两种链状单烯烃组成的混合物，其中氧的质量分数为a,则碳的质量分数是（ ）

A. B. C. D.

将一定量Fe和Fe2O3混合物放入2mol·L－1的HNO3溶液25 mL中，反应完成后，无固体剩余，生成224 mL NO气体(标准状况)，再向反应后的溶液中加入1 mol·L－1的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是( )

A．45 mL B．50 mL C．40 mL D．无法确定

将铁片放入下列溶液中，溶液质量增加，但没有气体放出的是

A．稀硫酸 B．CuSO4溶液 C．FeCl3溶液 D．稀硝酸

①CaBr2 ②H2O ③H2O2 ④Na2O2 ⑤Al ⑥Ca（OH）2 ⑦HClO ⑧I2

⑨He以上九种物质，根据要求回答下列问题：

（1）含有共价键的离子化合物是__________________（填序号）。

（2）不存在化学键的是__________________（填序号）。

如图所示原电池装置中，电解质溶液为硫酸，下列有关叙述错误的是

A．锌做负极发生氧化反应

B．供电时的总反应为：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑

C．该装置可实现化学能转化为电能

D．产生1 g H2，消耗锌的质量65 g

根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项

实验操作和现象

结论

A．

室温下，向明矾溶液中溶液中加入足量的浓氨水

证明氢氧化铝溶于氨水

B．

室温下，向浓度均为0.1 mol·L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀。

Ksp（BaSO4）＜Ksp（CaSO4）

C．

室温下，向硅酸钠溶液中通入足量的CO2出现白色沉淀。

酸性：H2CO3 ＞H2SiO3

D．

室温下，用pH试纸测得：0.1mol·L-1 Na2SO3溶液的pH约为10；0.1mol·L-1 NaHSO3溶液的pH约为5。

HSO3－结合H＋的能力比

SO32－的强

A. A B. B C. C D. D

某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。

（Ⅰ）为了用实验的方法验证镁和铝的金属性强弱，学生甲和学生乙分别设计了两种不同的方法：

方案一：学生甲用水作试剂，比较镁和铝与水反应的情况

方案二：学生乙用稀盐酸作试剂，比较镁和铝与稀盐酸反应的情况

回答下列问题：

（1）学生乙在实验中取了一段黑色的镁带，投入稀盐酸中，现象不十分明显，请分析原因_______________________。

（2）学生丙另辟蹊径，不用镁、铝的单质，而用镁、铝的可溶盐及一些其它化学试剂，进行实验也得出正确的结论，简述学生丙用的是什么方法？____________________。

（Ⅱ）学生丁设计了下图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。他设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是不溶于水的块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成。

（1）写出所选用物质的化学式： B：_______________。

（2）写出烧杯中发生反应的离子方程式：_______________。

（3）该实验有何不足之处?______________________

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