Question

【题目】若m g Na在足量氯气中燃烧，生成固体的质量为(m＋3.55) g，则m g Na与氧气反应，生成固体的质量可能为(　　)

①(m＋0.8) g　 ②(m＋1.0) g　 ③(m＋1.2) g　④(m＋1.6) g 　⑤(m＋1.8) g

A.仅①④B.仅①⑤

C.①②③④D.①②③④⑤

Answer 1

【答案】C

【解析】

2Na ＋ Cl2 2NaCl，钠与氯气反应生成氯化钠，1 mol钠反应生成1 mol氯化钠，m g Na在足量氯气中燃烧，生成固体的质量为(m＋3.55) g，则参加反应的氯气是3.55g÷71g/mol＝0.05mol，因此参加反应的钠是0.1mol，所以m=2.3g，钠与氧气反应可能生成氧化钠，也可能生成过氧化钠：4Na ＋ O2＝2Na2O、2Na ＋ O2 Na2O2，根据极限思维得到，假设全部生成Na2O，根据钠守恒思想0.1 mol金属钠生成Na2O物质的量为0.05 mol，则氧化钠的质量应该为钠的质量加氧的质量，即2.3g + 0.05 mol ×16 gmol-1 = 2.3g + 0.8g=(2.3 + 0.8)g；假设全部生成Na2O2，根据钠守恒思想0.1 mol金属钠生成Na2O2物质的量为0.05 mol，则Na2O2的质量应该为钠的质量加氧的质量，即2.3g + 0.05 mol ×32 gmol-1 = 2.3g + 1.6g=(2.3 + 1.6)g，根据极限思维，mg钠和氧气反应生成的质量介于(2.3 + 0.8)g到(2.3 + 1.6)g之间，故C正确；综上所述，答案为C。