Question

【题目】H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液中

A. 加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大

B. 通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大

C. 滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小

D. 加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小

Answer 1

【答案】C

【解析】试题分析：A、加水，促进电离，但氢离子浓度减小，A错误；B、通入过量SO2气体，发生反应：2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O，当SO2过量，溶液显酸性，而且酸性比H2S强，pH值减小，B错误；C、滴加新制氯水，发生反应:Cl2＋H2S=2HCl＋S↓，平衡向左移动，溶液pH值减小，C正确；D、加入少量硫酸铜固体，发生反应：H2S＋Cu2＋=CuS↓＋2H＋，H＋浓度增大，D错误。答案选C。