题目内容
（10分）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量
等杂志）生产医药级二水合氯化钙（
的质量分数为97.0%~103.0%）的主要流程如下：
（1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的
为8.0~8.5，以出去溶液中的少量
。检验
是否沉淀完全的试验操作是 ▲ 。
（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的约为4.0，其目的有：①将溶液中的少量
； ②防止
在蒸发时水解；③ ▲ 。
（3）测定样品中
含量的方法是：a.称取0.7500g样品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c.用0.05000
溶液滴定至终点，消耗溶液体积的平均值为20.39mL。
①上述测定过程中需要溶液润洗的仪器有 ▲ 。
②计算上述样品中
的质量分数为 ▲ 。
③若用上述办法测定的样品中的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有 ▲ ； ▲ 。
（1）取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，则表明Fe(OH)3 沉淀完全。
（2）防止溶液吸收空气中CO2
(3) ①酸式滴定管
②99.9%
③样品中存在少量的NaCl 少量的CaCl2 .2H2O失水
【解析】（1）实质是检验Fe3＋是否存在的，选用KSCN溶液。这问比较简单（2）此问学生比较难回答出来，如果吸收了少量的CO2 会导致最终质量分数偏低（3）①标准液为硝酸银溶液，所以用酸式滴定管。在使用前应先用硝酸银溶液进行润洗。② 根据到达滴定终点生成氯化银的物质的量等于消耗硝酸银溶液的物质的量这一关系求出消耗硝酸银的物质的量，然后n(AgCl)=0.5n(CaCl2.2H2O)据此可以算出实际上的CaCl2.2H2O的物质的量，进而求出质量。注意的是我们是从250mol中取25ml,所以在计算时要注意这一点，就不会错了。③样品中存在少量的NaCl据 n(AgCl)=0.5n(CaCl2.2H2O) ，CaCl2.2H2O的物质的量增大。同样若CaCl2 .2H2O失水导致分母变小，值偏大。
）测定样品中Cl-含量的方法是：a.称取0.7500 g样品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c.用0.05000 mol·L-1 AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39 mL。
）测定样品中Cl-含量的方法是：a.称取0.7500 g样品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c.用0.05000 mol·L-1 AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39 mL。