Question

【题目】25℃时，将浓度均为、体积分别为和的溶液与溶液按不同体积比混合，保持，、与混合液的的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

A.

B. b点，

C. a、b、c三点，c点时水电离出的最大

D. 点过程中，可能存在

Answer 1

【答案】B

【解析】

根据图象可知，当NH3·H2O的体积为0时，HX溶液的pH=3，0.1mol·L－1HX的pH=3，则说明HX为弱酸，然后利用“三个守恒”、影响盐类水解的因素进行分析；

A、根据图象可知，b点加入等体积等浓度的HX和NH3·H2O，两者恰好反应生成NH4X，此时溶液的pH=7，说明X－和NH4＋水解程度相同，即Ka(HX)=Kb(NH3·H2O)，故A错误；

B、根据A选项分析，b点溶质为NH4X，根据电荷守恒，有c(NH4＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(X－)，该点pH=7，c(OH－)=c(H＋)，得出c(NH4＋)=c(X－)，依据物料守恒，c(HX)＋c(X－)=0.05mol·L－1，即c(NH4＋)＋c(HX)=0.05mol·L－1，故B正确；

C、b点是两种物质恰好完全反应，溶质为NH4X，NH4X属于弱酸弱碱盐，发生双水解，水的电离程度最大，即b点时水电离出的c(H＋)最大，故C错误；

D、根据电荷守恒，c(NH4＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(X－)，a→b溶液显酸性，即c(H＋)>c(OH－)，则c(NH4＋)<c(X－)，故D错误；

答案选B。