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相同条件下，同浓度的下列溶液，其pH值最大的是
A．Na
2
CO
3
B．CH
3
COONa
C．NaCl
D．NaHSO
4
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A
略
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（13分）已知NaHSO
3
溶液显酸性，而Na
2
SO
3
溶液显碱性。
（1）25℃时，在20.0mL0.5mol·L
-1
的NaOH溶液中，通入标准状态下的224mLSO
2
，所得溶液显______（填“酸”或“碱”）性，原因是_______________________________（用 化学用语表达），溶液中所含有的离子浓度由大到小的顺序为____________________。
（2）在上述溶液中逐滴加入1mol·L
-1
NaClO溶液至20mL，反应的离子方程式为____________________。当滴加NaClO至10mL时，溶液中由水电离的H
+
离子浓度为______________mol·L
-1
。滴加至20mL时溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________________________。
（3）若在（2）反应后的溶液中滴加少量甲基橙，溶液显_________色。
已知Cl
2
、Al
2
S
3
、CaC
2
、C
2
H
5
Br、CH
3
COOCH
3
等物质的均能与水发生反应，反应可视为各物质和水均分别离解成两部分，然后再两两重新组合，形成新的物质。下列化学反应符合这一特点的是：①ICl+H
2
O＝HIO+HCl； ②CH
3
COCl+H
2
O→CH
3
COOH+HCl；③CaC
2
+2H
2
O→Ca(OH)
2
+C
2
H
2
↑；④Mg
3
N
2
+6H
2
O＝3Mg(OH)
2
+2NH
3
↑；⑤SiCl
4
+4H
2
O＝H
4
SiO
4
↓+4HCl↑。
A．只有①④⑤
B．只有②③⑤
C．只有①②③④
D．全部
（6分）常温下，已知pH＝2的高碘酸（HIO
4
）溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液显酸性；0.01mol/L的碘酸（HIO
3
）或高锰酸（HMnO
4
）溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显中性。请回答下列问题：
（1）高碘酸是
（填“强酸”或“弱酸”）
（2）0.01mol/L的碘酸（HIO
3
）溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中，
c(IO
3
－
)
c(Na
＋
)（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）已知某溶液中只存在OH
－
、H
＋
、IO
4
－
、Na
＋
四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
A．c(Na
＋
)＞c(IO
4
－
)＞c(OH
－
)＞c(H
＋
)
B．c(IO
4
－
)＞c(Na
＋
)＞c(OH
－
)＞c(H
＋
)
C．c(Na
＋
)＞c(OH
－
)＞c(IO
4
－
)＞c(H
＋
)
D．c(IO
4
－
)＞c(Na
＋
)＞c(H
＋
)＞c(OH
－
)
填写下列空白：
①若溶液中只有一种溶质，则该溶质是
，上述四种离子浓度大小顺序为
________
（填选项的标号）
②若上述关系中C项是正确的，则溶液中的溶质有
、
下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是
A．某物质的溶液pH < 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
B．pH=4的NH
4
Cl溶液，溶液中
c
（H
+
）＞
c
（OH
－
），且
c
（H
+
）/
c
（OH
－
）=1×10
6
C．AgCl在相同物质的量浓度的CaCl
2
和NaCl溶液中的溶解度相同
D．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小
相同物质的量浓度的下列物质的稀溶液中，pH最大的是（ ）
A．乙醇
B．乙酸钠
C．苯酚钠
D．碳酸钠
已知常温下0.1 mol·L
－
1
的二元酸H
2
A溶液的pH=4.0。在标准状况下，将2.24 L H
2
A气体通入到100 mL 1.5 mol·L
－
1
NaOH溶液中，充分反应后（假设溶液体积不发生变化），下列关系式不正确的是（ ）
A.c（Na
＋
）+c（H
＋
）= 2c（A
2
－
）+c（OH
－
）+c（HA
－
）
B.c（Na
＋
）>c（A
2
－
）>c（HA
－
）>c（OH
－
）>c（H
＋
）
C.c（Na
＋
）>c（HA
－
）>c（A
2
－
）>c（OH
－
）>c（H
＋
）
D.c（A
2
－
）+c（HA
－
）+c（H
2
A）="1.0" mol·L
-1
有关①100ml 0.1 mol/L
、②100ml 0.1 mol/L
两种溶液的叙述不正确的是
A．溶液中水电离出的
个数：②>①
B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①
C．①溶液中:
D．②溶液中:
草酸(H
2
C
2
O
4
)是二元弱酸，KHC
2
O
4
溶液呈酸性。向100mL0.2mol/L的草酸溶液中加入1.68 g KOH固体，若溶液体积不变，则对所得溶液中各粒子浓度之间的关系描述正确的是
A．
c
(C
2
O
4
2
－
)＋
c
(HC
2
O
4
－
)＋
c
(OH
－
)＝
c
(K
＋
)＋
c
(H
＋
)
B．
c
(C
2
O
4
2
－
)＋
c
(HC
2
O
4
－
)＋
c
(H
2
C
2
O
4
)＝0.2mol/L
C．
c
(C
2
O
4
2
－
)＜
c
(HC
2
O
4
－
)＜
c
(H
2
C
2
O
4
)
D．
c
(H
＋
)＜
c
(HC
2
O
4
－
)＜
c
(C
2
O
4
2
－
)＜
c
(K
＋
)
关 闭
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、②100ml 0.1 mol/L 
两种溶液的叙述不正确的是
个数：②>①
