题目内容
实验室里用二氧化锰与浓盐酸反应来制取适量的氯气.现用100ml的浓盐酸与二氧化锰反应,生成的氯气在标准状况时的体积为5.6升,计算:
(MnO2+4HCl(浓)═MnCl2+Cl2↑+H2O)
(1)理论上需要参加反应的二氧化锰多少克?
(2)被氧化的HCl的质量为多少克?
(MnO2+4HCl(浓)═MnCl2+Cl2↑+H2O)
(1)理论上需要参加反应的二氧化锰多少克?
(2)被氧化的HCl的质量为多少克?
分析:(1)根据n=
计算标准状况下5.6L的氯气的物质的量,根据方程式计算参加反应的二氧化锰的物质的量,再根据m=nM计算参加反应的二氧化锰的质量;
(2)被氧化的HCl生成氯气,根据氯原子守恒计算被氧化的HCl,再根据m=nM计算.
V |
Vm |
(2)被氧化的HCl生成氯气,根据氯原子守恒计算被氧化的HCl,再根据m=nM计算.
解答:解:(1)标准状况下5.6L的氯气的物质的量为
=0.25mol,
令参加反应的二氧化锰的物质的量为n,则:
MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
1mol 1mol
n 0.25mol
所以 n:0.25mol=1mol:1mol
解得n=0.25mol,
故参加反应的二氧化锰的质量为0.25mol×87g/mol=21.75g,
答:参加反应的二氧化锰的质量为21.75g.
(2)被氧化的HCl生成氯气,根据氯原子守恒可知,被氧化的HCl为0.25mol×2=0.5mol,故被氧化的HCl的质量为0.5mol×36.5g/mol=18.25g,
答:被氧化的HCl的质量为18.25g.
5.6L |
22.4L/mol |
令参加反应的二氧化锰的物质的量为n,则:
MnO2+4HCl(浓)
| ||
1mol 1mol
n 0.25mol
所以 n:0.25mol=1mol:1mol
解得n=0.25mol,
故参加反应的二氧化锰的质量为0.25mol×87g/mol=21.75g,
答:参加反应的二氧化锰的质量为21.75g.
(2)被氧化的HCl生成氯气,根据氯原子守恒可知,被氧化的HCl为0.25mol×2=0.5mol,故被氧化的HCl的质量为0.5mol×36.5g/mol=18.25g,
答:被氧化的HCl的质量为18.25g.
点评:本题考查根据方程式的计算,比较基础,注意掌握根据方程式的计算格式,侧重对基础知识的巩固.
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