题目内容
【题目】某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律. Ⅰ.甲同学设计了如如图装置来一次性完成元素氮、碳、硅非金属性强弱的比较。
(1)甲同学在连接好仪器后,加入药品之前的具体操作是:______________
(2)要证明氮、碳、硅非金属性强弱,在 A 中加________________溶液,B 中加___________溶液,C 中加___________溶液,将观察到C 中________________的现象.但花花认为,该现象不足以证明三者非金属性强弱,请用文字叙述理由_____________。
(3)为避免上述问题,应在 B、C 之间增加一个盛有足量_____的洗气装置.改进后C 中发生反应的离子方程式是________________.
Ⅱ.丙同学设计了如如图装置来验证卤族元素性质的递变规律.A、B、C 三处分别是沾有NaBr 溶液的棉花、湿润淀粉 KI 试纸、湿润红纸.
(4)请写出浓盐酸与高锰酸钾反应的离子方程式:______________
(5)A 中棉花颜色变_______,则说明非金属性 Cl>Br;向 NaBr 和 KI 的混合溶液中,通入足量的 Cl2 充分反应后,将所得溶液蒸干并灼烧,最后得到的物质是___________
【答案】将导管C中导管没于液面下,微热圆底烧瓶 ,有气泡产生,冷却至室温有一段液柱,一段时间后,高度不变,则气密性良好 HNO3 Na2CO3 Na2SiO3 白色浑浊 挥发出的硝酸可能和硅酸钠反应 饱和碳酸氢钠溶液 SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32- 2MnO4- +16H+ + 10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O 橙色 NaCl和KCl
【解析】
(1)甲同学在连接好仪器后,加入药品之前,首先关闭分液漏斗,将烧杯C中导管深入烧杯液面以下,再微热圆底烧瓶,如果C中有气泡产生,冷却至室温有一段液柱,一段时间后,高度不变,则气密性良好,故答案为:将导管C中导管没于液面下,微热圆底烧瓶,有气泡产生,冷却至室温有一段液柱,一段时间后,高度不变,则气密性良好。
(2)依据强酸制弱酸来设计反应,所以A为硝酸,B为碳酸钙,C为硅酸钠溶液,将观察到C中有白色浑浊生成硅酸沉淀,故现象不足以证明三者非金属性强弱,因为挥发出来的硝酸可能与硅酸钠反应生成硅酸沉淀,故答案为:HNO3;CaCO3;Na2SiO3;白色浑浊;挥发出的硝酸可能和硅酸钠反应。
(3)硝酸易挥发,避免干扰,所以为吸收挥发出来的硝酸,应在B和C之间增加一个洗气装置,盛放饱和的碳酸氢钠,吸收挥发出来的硝酸,避免干扰,改进后C中为二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸沉淀和碳酸钠,反应的离子方程式是SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-,:故答案为:饱和碳酸氢钠溶液;SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-。
(4)浓盐酸与高锰酸钾发生氧化还原反应,生成氯气、氯化锰、氯化钾和水,反应的离子方程式为:2MnO4-+16H+ +10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O,故答案为:2MnO4-+16H+ +10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。
(5)NaBr溶液的棉花与氯气反应生成单质溴,所以棉花由白色变为橙色,B处湿润淀粉KI试纸中的碘离子与氯气反应生成单质碘,反应的离子方程式为:2I-+Cl2=2Cl-+I2;向NaBr和KI的混合溶液中,通入足量的Cl2充分反应后,将所得溶液蒸干并灼烧,过量的氯气逸出,溴挥发,碘升华,所以最后得到NaCl和KCl;故答案为:橙色;NaCl和KCl。
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【题目】下列物质与酸反应产生CO2的反应速率最大的是( )
选项 | 温度 | 物质 | 酸 |
A | 25 ℃ | 石灰石粒 | 0.1 mol·L-1 盐酸 |
B | 25 ℃ | 石灰石粒 | 0.1 mol·L-1 硫酸 |
C | 50 ℃ | 石灰石粒 | 0.1 mol·L-1 盐酸 |
D | 50 ℃ | 石灰石粉 | 0.1 mol·L-1 硫酸 |
A.AB.BC.CD.D