[题目]下列说法不正确的是A．甲装置可以用于比较Fe3+ .I2 .Cl2的氧化性强弱B．乙装置中橡皮管的作用是使水能顺利流下C．丙装置中.若向Ba(OH)2溶液中逐滴加入硫酸溶液直至过量.灯光会由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮D．丁装置用于吸收HCl气体能防倒吸题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列说法不正确的是

A．甲装置可以用于比较Fe3＋、I2 、Cl2的氧化性强弱

B．乙装置中橡皮管的作用是使水能顺利流下

C．丙装置中，若向Ba(OH)2溶液中逐滴加入硫酸溶液直至过量，灯光会由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮

D．丁装置用于吸收HCl气体能防倒吸

【答案】D

【解析】甲装置中，若CCl4层先变为褐色，水层再变为黄色，则证明氧化性Cl2> Fe3＋> I2，故A正确；乙装置中橡皮管能使烧瓶和分液漏斗中的压强保持一致，使水能顺利流下，故B正确；若向Ba(OH)2溶液中逐滴加入硫酸溶液，溶液中离子浓度逐渐减小，当氢氧化钡和硫酸恰好反应是溶液导电能力为0，硫酸溶液过量时，溶液中离子浓度再增加，导电性增强，故C正确；氯化氢易溶于水，不能把氯化氢直接通入水中，故D错误。

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【题目】下列有关纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为

选项	纯净物	混合物	电解质	非电解质
A	纯盐酸	淀粉溶液	硫酸	液氨
B	漂粉精	水玻璃	氧化铝	二氧化硫
C	胆矾	氢氧化铁胶体	碳酸钠	乙醇
D	水银	澄清石灰水	氯化铜	铁

【题目】下列离子方程式书写正确的是( )

A．在100 mL 1 mol·L－1的 Fe(NO3)3的溶液中通入足量SO2：

2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋

B．在100 mL 2 mol·L－1的FeI2的溶液中通入标况下5.6 L的Cl2：

4Fe2＋＋6I－＋5Cl2===4Fe3＋＋3I2＋10Cl－

C．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO

D．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：

Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O

【题目】铁、铜及其化合物在日常生产、生活中有着广泛的应用。回答下列问题：

（1）铁元素在周期表中的位置是_______，基态Cu2+的核外电子排布式是__________。元素铁与铜的第二电离能分别为：ICu=1958 kJ·mol-1、IFe=1561 kJ·mol-1，ICu＞IFe的原因是_________________。

（2）有机铁肥三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)，化学式为：[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3。

①尿素分子中C原子的杂化方式是__________。

②[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3 中“H2NCONH2”与 Fe(Ⅲ)之间的作用力是_______。根据价层电子对互斥理论推测 NO3－的空间构型为____________。

（3）Fe3+可用SCN－检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸（H-S-C≡N）和异硫氰酸（H-N=C=S），这两种酸中沸点较高的是_______，原因是______________。

（4）FeCl3晶体易溶于水和乙醇，用酒精灯加热即可气化，由此可知 FeCl3的晶体类型为______；S和Fe形成的某化合物，其晶胞如图一所示，则该物质的化学式为__________。

（5）Cu晶体的堆积方式如图二所示，晶体中Cu原子的配位数为_______；设Cu原子半径为a，晶体空间利用率为 _________（用含a 的式子表达，不化简）。

【题目】下列反应中，熵显著减少的反应是（）

A. CO（g）+2H2（g）= CH3OH（g）

B. CaCO3（s）+2HCl（aq）= CaCl2（aq）+CO2（g）+H2O（l）

C. （NH4）2CO3（s）= NH4HCO3（s）+NH3（g）

D. 2HgO（s）= 2Hg（l）+O2（g）

【题目】下列反应的离子方程式可用H++OH﹣═H2O表示的是（　　）
A.醋酸与KOH溶液反应
B.稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应
C.NaHSO4溶液与NaOH溶液反应
D.盐酸与氨水反应

【题目】表各组变化中，后者一定包括前者的是（　　）

A	化学变化	物理变化
B	氧化还原反应	分解反应
C	氧化还原反应	化合反应
D	中和反应	复分解反应

A.A
B.B
C.C
D.D

【题目】把1 mol X气体和0.5 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)，2 min末生成0.4 mol W，若测得以Z的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为0.1mol/(L·min) ，试计算（写出计算过程）

（1）前2 min内，用X表示的平均反应速率。

（2）2 min末时Y的转化率。

（3）化学方程式中Z的化学计量数n。

【题目】(I).常温下0.01mol/L HCl溶液由水电离产生的c(H+)与PH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH-)之比为________。

(II).实验室中配制AgNO3溶液时通常需要向其中加入硝酸目的是______；AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl-（aq）。25℃时，现将足量AgCl分别放入：①100mL蒸馏水；②100mL 0.2molL-1AgNO3溶液；③100mL 0.1molL-1氯化镁溶液；④100mL 0.1molL-1氯化钠溶液．充分搅拌后，相同温度下Ag+浓度由大到小的顺序是______ （填写序号）。

(III).己知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+ △H>0。

(1) 25 C时，浓度均为0.lmol/L的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是__________；

①两溶液的pH相同

②两溶液的导电能力相同

③由水电离出的c(OH-)相同

④中和等物质的量的NaOH溶液，消耗两溶液的体积相同

(2)25℃时，在pH=5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO-)=_________(填数字表达式)；

(3)25℃时，若向氨水中加入稀盐酸至溶液的pH==7，此时c(NH4 +) =amol/L，则c(Cl-)=__________。

(4)25℃时，向体积为VamL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液VbmL至溶液恰好呈中性，则Va与的Vb关系是Va____vb (填“>”、“<”或“=”)。

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