Question

将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸溶液中，锌和盐酸恰好完全反应。计算：
⑴6.50g锌的物质的量
⑵所用盐酸中HCl的物质的量浓度
⑶反应后生成的H₂在标准状况下的体积

Answer 1

（1）0.1mol     (2)C_HCl="1mol/L"     (3)2.24L

试题分析：（1）n(Zn)=。
（2）根据Zn与盐酸反应的方程式可知参加反应的盐酸为0.2mol，所以c(HCl)=。
（3）反应后产生H₂为0.1mol，体积为0.1×22.4L/mol=2.24L。
点评：本题非常基础简单，只要根据公式计算就可以。