下列说法正确的是( )A.电极方程式:Cu-2e-=Cu2+.既能发生在原电池中.又能发生在电解池中B.某温度下.10mL 0.1mol/L的H2SO4溶液与10mL 0.4 mol/L的KOH溶液混合后.pH=13C.断裂1mol H-H.N-H.N≡N键需吸收的能量分别为a kJ.b kJ.c kJ.则2NH3=3H2(g)+N2 kJ/molD.中和等体积的醋酸溶液.消耗等pH值� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列说法正确的是（　　）

A、电极方程式：Cu-2e^-=Cu²⁺，既能发生在原电池中，又能发生在电解池中

B、某温度下，10mL 0.1mol/L的H₂SO₄溶液与10mL 0.4 mol/L的KOH溶液混合后，pH=13

C、断裂1mol H-H、N-H、N≡N键需吸收的能量分别为a kJ、b kJ、c kJ，则2NH₃（ g）=3H₂（g）+N₂（g）△H=（3a+c-6b） kJ/mol

D、中和等体积的醋酸溶液，消耗等pH值的氨水和氢氧化钠溶液的体积分别为V₁、V₂，则V₁＜V₂

分析：A．Cu-2e^-=Cu²⁺，为Cu被氧化的过程，可为原电池的负极反应或电解池的阳极反应；
B.2n（H⁺）=n（OH^-），碱过量，但温度未知；
C．反应热等于反应物总键能减生成物总键能；
D．等pH值的氨水和氢氧化钠溶液，氨水浓度较大．

解答：解：A．Cu-2e^-=Cu²⁺，为Cu被氧化的过程，可为原电池的负极反应或电解池的阳极反应，如为原电池的负极反应，正极应是比铜较不活泼的金属或非金属，故A正确；
B.2n（H⁺）=n（OH^-），碱过量，如在常温下，pH=13，但温度未知，不能确定pH大小，故B错误；
C．反应热等于反应物总键能减生成物总键能，断裂1mol H-H、N-H、N≡N键需吸收的能量分别为a kJ、b kJ、c kJ，则2NH₃（ g）=3H₂（g）+N₂（g）△H=（6b-3a-c）kJ/mol，故C错误；
D．一水合氨为弱电解质，等pH值的氨水和氢氧化钠溶液，氨水浓度较大，则V₁＜V₂，故D正确．
故选AD．

点评：本题考查较为综合，涉及电化学知识、pH的计算、反应热与焓变以及弱电解质的电离等知识，为高考常见题型，综合考查学生的分析能力，题目难度中等，相关基础知识的积累．