在下列化学方程式中.能够用离子方程式Ba2++SO42-＝BaSO4↓表示的是 A．BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl B．BaCO3+H2SO4 = BaSO4↓+CO2↑+H2O C．Ba(NO3)2+ H2SO4= BaSO4↓+2H NO3 D．Ba(OH)2+ 2KHSO4 = BaSO4↓+K2SO4+2H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba²⁺+SO₄^2-＝BaSO₄↓表示的是

A．BaCl₂+K₂SO₄=BaSO₄↓+2KCl

B．BaCO₃+H₂SO₄ = BaSO₄↓+CO₂↑+H₂O

C．Ba(NO₃)₂+ H₂SO₄= BaSO₄↓+2H NO₃

D．Ba(OH)₂+ 2KHSO₄ = BaSO₄↓+K₂SO₄+2H₂O

练习册系列答案

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某溶液中可能含有H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、NO₃^-中的几种, 若加入NaOH溶液，产生的沉淀量与加入NaOH的体积之间的关系如图所示．则下列说法正确的是（　　）

A、d点溶液中含有的溶质只有Na₂SO₄

B、原溶液中含有的Mg²⁺和Al³⁺的物质的量的比为1：1

C、ab段的反应Fe³⁺+3OH-=Fe（OH）₃↓Al³⁺+3OH-=Al（OH）₃↓

D、原溶液中只有NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺

配制100 mL 1.0 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是(　　)

A．容量瓶使用前用1.0 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液润洗

B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒

C．仰视确定滴定终点

D．用敞开容器称量Na₂CO₃且时间过长

现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm^－3的浓H₂SO₄配制500 mL0.25 mol/L的稀H₂SO₄。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙。请回答下列问题：

(1)上述仪器中，在配制稀H₂SO₄时用不到的有 (填代号)。

(2)经计算，需浓H₂SO₄的体积为。现有①10 mL ②50 mL ③100 mL三种规格的量筒，应选用的量筒是 (填代号)。

(3)将浓H₂SO₄加适量蒸馏水稀释，冷却片刻，随后全部转移到 mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤 2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度处。改用加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的。振荡、摇匀后，装瓶、贴签。

(4)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：能引起误差偏高的有 (填代号)。

①洗涤量取浓H₂SO₄后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中

②未等稀释后的H₂SO₄溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

③将浓H₂SO₄直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水稀释浓H₂SO₄

④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出

⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线

⑦定容时，俯视标线

下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 ( )

A. Cu(OH)₂+HCl；Cu(OH)₂+CH₃COOH B. NaHCO₃+H₂SO₄；KHCO₃+HCl

C. NaHCO₃+NaOH；Ca(HCO₃)₂+NaOH D. BaCl₂+H₂SO₄；Ba(OH)₂+H₂SO₄

向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体（溶液体积变化可忽略），能引起离子浓度减小的应该是下列选项中的

A、HCO₃^— B、Cl^— C、OH^— D、Na⁺

下列关于环境问题的说法正确的是（）

A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中的SO₂

B．臭氧的体积分数超过10^-5％的空气有利于人体的健康

C．pH在5.6~7.0之间的降水通常称为酸雨

D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水污染

下列关于Cl₂和SO₂性质的叙述正确的是（）。

A．相同条件下，Cl₂比SO₂更易溶于水

B．在一定条件下，SO₂比Cl₂更易液化

C．常温下，等体积的Cl₂和SO₂混合气体通入BaCl₂溶液时，无明显现象

D．等体积的Cl₂和SO₂分别通入含石蕊的水中，溶液的紫色立即褪去

下列实验操作中错误的是(　　)

A.蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热

B.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出

D.萃取操作时,萃取剂与原溶剂要互不相溶

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