题目内容


A．—个Ra 原子中含有 138 个中子
B．Ra 元素位于元素周期表中第六周期II A 族
C．RaCl2的熔点比CaCl2高
D．Ra(OH)2是一种两性氢氧化物
A
本题考查了原子结构与元素周期表的相关知识。226  88Ra(镭)中226是质量数，88是质子数，由质量数＝质子数＋中子数得选项A正确。根据元素周期律与元素周期表的知识可知,Ra 元素位于第七周期II A 族，金属性比钙、钡强,故B、C、D错误。本题是单选较容易,解答本题要注意主族元素性质的相似性与递变性。
练习册系列答案
相关题目
X元素的简单阳离子和Y元素的简单阴离子具有氩原子相同的电子层结构。下列叙述正确的是（   ）
A．X的原子序数比Y的小B．X原子的电子层数比Y少
C．X的原子半径比Y的小D．X元素的最高正价比Y的小
在1—18号元素中，根据元素原子结构的特殊性填写下表：
原子核内无中子的原子
 
最外层只有1个电子的原子
 
最外层只有2个电子的原子
 
最外层电子数等于次外层电子数的原子
 
最外层电子数是次外层电子数2倍的原子
 
最外层电子数是次外层电子数3倍的原子
 
最外层电子数是次外层电子数4倍的原子
 
电子层数与最外层电子数相等的原子
 
电子层数为最外层电子数2倍的原子
 
次外层电子数是最外层电子数2倍的原子
 
内层电子总数是最外层电子数2倍的原子
 

⑴2006年11月16日美国和俄罗斯科学家联合宣布，他们合成出了118号元素，新原子的质量数为297，则该新原子中子数与质子数之差为               
⑵人们研究发现第一周期与第二周期一些元素性质与同族元素性质共性很少，有人建议将氢放在ⅦA，写出一种能支持该观点的化合物：                    ，人们发现Li+溶剂化倾向和形成共价键倾向很强，提出类似氢键的“锂键”，请写出(LiF)2含锂键的结构式：
                                   
⑶研究周期表发现存在对角线规则，处在对角线上的元素性质相似，如硼和硅处于对角线，请写出硼和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
                                                                          
A．6B．8C．11 D．16
金属钛对人体体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关和的说法中正确的是                                               
A．和的质量数相同，互称为同位素
B．和的质子数相同，互称同位素
C．和的质子数相同，是同一种核素
D．与核外电子数相同，中子数不同，不能互称为同位素
为了比较温室效应气体对目前全球增温现象的影响，　科学家通常引用“温室效应指数”，以二氧化碳为相对标准。表1有(A)至(I)共九种气体在大气中的体积百分比及其温室效应指数。

结合表中列出的九种气体，试参与回答下列各题：
（1）下列由极性键形成的极性分子是　 。
A．N2          B．O2          C．H2O         D．CO2                 E．CH4
（2）下列说法不正确的是        。
A．N2O与CO2, CCl3F与CCl2F2互为等电子体
B．CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化
C．CH4是目前引起温室效应的主要原因
D．H2O沸点是九种物质中最高的，是因为水分子间能形成氢键
（3）在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体如：NF3、CHClFCF3、C3F8，它们虽是微量的，有些确是强温室气体，下列推测不正确的是　 。
A．由价层电子对互斥理论可确定NF3分子呈三角锥形 
B． C3F8在CCl4中的溶解度比水中大
C．CHClFCF3存在手性异构                   D．第一电离能：N＜O＜F
（4）甲烷晶体的晶胞结构如右图,下列有关说法正确的是     。
　A．甲烷在常温下呈气态,说明甲烷晶体属于分子晶体
B．晶体中1个CH4分子有12个紧邻的甲烷分子
C． CH4晶体熔化时需克服共价键
D．可燃冰（8CH4·46H2O）是在低温高压下形成的晶体
（5）水能与多种过渡金属离子形成络合物，已知某红紫色络合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O。其水溶液显弱酸性，加入强碱并加热至沸腾有氨放出，同时产生Co2O3沉淀；加AgNO3于该化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，过滤后再加AgNO3溶液于滤液中无变化，但加热至沸腾有AgCl沉淀生成， 且其质量为第一次沉淀量的二分之一。则该配合物的化学式最可能为           。                                              
A． [ CoCl2(NH3)4 ]Cl·NH3·H2O；            B．  [ Co(NH3)5(H2O)]Cl3；
C． [ CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl·2NH3 ；          D．  [ CoCl(NH3)5]Cl2·H2O。 
（6）题（5）中钴离子在基态时核外电子排布式为：                。
2001年我国科技十大进展之一有新核素合成研究的突破。我国科学家巧妙合成了超重元素，并在世界上首次确认了β缓发裂变先驱核。根据以上信息完成下列问题：
（1）的中子数为_________________。
A.105             B.154                C.259                 D.364
（2）的中子数和电子数的差值为__________________。
A.105              B.154                C.49                  D.259
（3）关于新核素的下列叙述正确的是___________。
A.其原子核内中子数和质子数都是89
B.其原子核内中子数为141，核外电子数为89
C.其原子质量是12C原子质量的230倍
D.其原子质量与12C原子质量之比为115∶6
1992年我国取得的重大科技成果之一是发现了三种元素的新的
A．80B．128
C．208D．288

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