Na2O2和过量的NaHCO3混合.在密闭容器中加热后.最后排出气体物质.则所得残留物是A.Na2O和Na2O2B.Na2O2和Na2CO3C.Na2CO3D.Na2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某同学想通过利用下图所示装置（夹持装置已略去）实验，探究SO₂与Na₂O₂反应的产物．

实验后测得反应前C管的质量为m₁ g，反应后C管的质量为m ₂ g，反应后装置D质量增加了n g．请分析：
Ⅰ．装置B的作用

干燥SO₂气体，防止水蒸气与Na₂O₂反应

．装置D的作用

防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置与Na₂O₂反应，同时吸收过量的SO₂，以免污染空气

．
Ⅱ．如何检验反应中是否有O₂生成

用带火星的木条靠近干燥管口a，观察其是否燃烧

．
Ⅲ．对C中固体产物提出如下假设：
假设1：只有Na₂SO₃
假设2：只有Na₂SO₄
假设3：

有Na₂SO₃和Na₂SO₄

．
（1）若按假设2进行，反应方程式为

Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄

．
（2）若Na₂O₂反应完全，为确定C中固体产物的成分，甲同学设计如下实验：

得出结论：产物是Na₂SO₄．
该方案是否合理

否

（填“是”或“否”），理由是

HNO₃有氧化性，据此不能确定产物是Na₂SO₃还是Na₂SO₄或二者兼有

．
（3）若假设1成立，某同学以反应前后C管的质量差（ m ₂-m ₁ ）g为依据推断生成Na₂SO₃的质量为（ m ₂-m ₁ ）×126/64g．老师提示推算不合理，请你分析其中的缘由：

因为该反应中吸收SO₂同时有O₂产生，所以（m₂-m₁）不等于参加反应的SO₂质量，故该推算不合理

．
（4）若假设2成立，则参加反应的Na₂O₂物质的量为

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是

A．3.4g NH₃中含N—H键数目为0.2 N_A

B．标准状况下，2.24 L Cl₂与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2 N_A

C．7.8 g Na₂O₂含有的阴离子数目为0.2 N_A

D．46g NO₂和N₂O₄的混合气体中含有的原子个数为3N_A

以N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．25℃，101KPa条件下，24.5L的N₂和CO混合气体含有的原子数大于2N_A

B．15.6 g Na₂O₂与过量CO₂反应时，转移的电子数为0.4N_A

C．1 mol SiO₂中含有2 mol Si–O单键

D．14g分子式为C_nH_2n的(n≥2)链烃中含有的C=C的数目一定为N_A/n

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是

A．3.4g NH₃中含N—H键数目为0.2 N_A

B．标准状况下，2.24 L Cl₂与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2 N_A

C．7.8 g Na₂O₂含有的阴离子数目为0.2 N_A

D．46g NO₂和N₂O₄的混合气体中含有的原子个数为3N_A

以N_A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.25℃，101KPa条件下，24.5L的N₂和CO混合气体含有的原子数大于2N_A

B.15.6 g Na₂O₂ 与过量CO₂反应时，转移的电子数为0.4N_A

C.1 mol SiO₂中含有2 mol Si–O单键

D.14g分子式为C_nH_2n的(n≥2)链烃中含有的C=C的数目一定为N_A/n

Na₂O₂和过量的NaHCO₃混合，在密闭容器中加热后，最后排出气体物质，则所得残留物是

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