Question

用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm³）配制1mol/L的稀硫酸100mL，回答下列问题：
（1）量取浓硫酸的体积为______mL．
（2）配制时需选用的仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、______．
（3）转移后用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，否则，所制溶液物质的量浓度会______（偏大、偏小、无影响）．
（4）定容时若俯视刻度线，所得溶液的浓度______（偏大、偏小、无影响）．

Answer 1

解：（1）浓H₂SO₄的物质的量浓度c=mol/L=18.4mol/L，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×18.4mol/L=100mL×1mol/L，解得：x≈5.4，
故答案为：5.4；
（2）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，
由提供的仪器可知还需要仪器有：100mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：100mL容量瓶、胶头滴管；
（3）若洗涤烧杯内壁，移入容量瓶内溶质硫酸的物质的量减小，结合c=可知，所配溶液的浓度偏小，
故答案为：偏小；
（4）定容时俯视，溶液的液面在刻度线以下，导致溶液体积偏小，结合c=可知，所配溶液的浓度偏大，
故答案为：偏大．
分析：（1）根据c=计算浓硫酸的物质的量浓度，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，据此计算需要浓硫酸的体积；
（2）根据实验操作的步骤确定所用仪器；
（3）若不洗涤烧杯内壁，移入容量瓶内溶质硫酸的物质的量减小，结合c=判断；
（4）定容时俯视，溶液的液面在刻度线以下，导致溶液体积偏小，结合c=判断．
点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，难度中等，根据c=理解溶液配制原理与误差分析，注意浓硫酸的稀释．